9．油條松脆可口的原因是：在揉制面團時，加入明礬中的Al3+與小蘇打中的HCO3-發(fā)生反應，生成大量的CO2氣體，同時還有氫氧化鋁生成，寫出該反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 明礬中的Al3+與小蘇打中的HCO3-發(fā)生反應，生成大量的CO2氣體，同時還有氫氧化鋁生成，為相互促進水解反應，以此來解答．

解答 解：Al3+與小蘇打中的HCO3-發(fā)生反應，生成大量的CO2氣體，同時還有氫氧化鋁生成，由電荷、原子守恒可知該反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生水解反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意水解反應中電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L
B．0.5 mol H2所占體積為11.2 L
C．標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同
D．各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于譜圖的說法不正確的是（　�。�
A．可通過質譜圖區(qū)分 CH3CH2OH 和 CH3OCH3
B．可通過核磁共振氫譜區(qū)分乙酸乙酯和丙酸甲酯
C．可通過現(xiàn)代化元素分析儀測定某有機物的實驗式為 C4H10
D．可通過紅外光譜區(qū)分丙炔和 1-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有如下各種說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合；
②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵的過程．上述各種說法中正確的是（　�。�
A．①②⑤B．①⑤C．⑤D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛，回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有9種，這些電子的電子云形狀有2種；氟原子的外圍電子排布式為2s22p5．
（2）NaHF2（氟化氫鈉） 電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有離子鍵、共價鍵、氫鍵；與HF2互為等電子體的分子有CO2（或Na2O）（舉一例）．
（3）H2F2 （二氟氮烯）分子中，氮原子的雜化規(guī)道類型為sp2，畫出H2F2可能的結構式．
（4）三氟化硼乙醚（如圖1）的熔點為-58℃，沸點為126-129℃，它屬于分子晶體．
（5）氟化鈣的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為8和4．
②列式表示氟化鈣晶體的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}×（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下列敘述的實驗中能獲得成功的是（　�。�
A．苯和溴水反應制取溴苯
B．用碘水可以檢驗淀粉是否已經(jīng)水解
C．用濃溴水可以除去苯中含有的苯酚
D．用銀氨溶液可以檢驗某有機物分子中是否含有醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（　�。�
A．
裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體
B．
裝置：可用圖示的方法能檢査此裝置的氣密性
C．
裝置：用來證明氯的非金屬性比硅強
D．
裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．分鐵片插入稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．Na2CO3溶液與稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

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