Question

16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常見(jiàn)的9種元素．
（1）寫(xiě)出由上述9種元素的幾種組成的既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物的化學(xué)式NaOH（或NaClO、Na₂O₂等）；既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式H₂O₂（或C₂H₄、N₂H₄）．
（2）O元素的一種中子數(shù)為10的核素的符號(hào)表示為₈¹⁸O，N的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）上述9種元素中的金屬工業(yè)冶煉方法是A
A．全部采用電解法
B．其中2種采用電解法，另外一種采用熱分解法
C．其中一種采用電解法，另外兩種采用熱還原法
D．全部采用加熱分解法
（4）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑	還原性	得電子能力
N3-大于Al3+	O2-小于S2-	35Cl等于37Cl

（5）甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件省略）甲不可能是D．

A．NH₃  B．AlO₂^-   C．CO₃^2-   D．CH₃COO^-
（6）CaCO₃和適量HCl溶液反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得PH變化曲線如圖所示．

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；C點(diǎn)到D點(diǎn)pH增大的原因可用離子方程式表示為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

Answer 1

分析 （1）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵；
（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；N的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=7，最外層含有5個(gè)電子，據(jù)此畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）金屬Na、Al、Ca為活潑金屬，需要通過(guò)電解法冶煉；
（4）離子電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；互為同位素的原子具有相同化學(xué)性質(zhì)；
（5）圖示中甲與乙在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，結(jié)合選項(xiàng)中離子性質(zhì)分析；
（6）由圖象可知：BC段pH不變，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；CD段堿性增強(qiáng)則為碳酸鈉過(guò)量時(shí)，碳酸鈉水解引起的，其水解主要以第一步為主．

解答 解：（1）H、C、N、O、Na、Al、A、Cl、Ca元素中形成的既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物的化學(xué)式有：NaOH、NaClO、Na₂O₂等；
既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式有：H₂O₂、C₂H₄、N₂H₄，
故答案為：NaOH（或NaClO、Na₂O₂等）；H₂O₂（或C₂H₄、N₂H₄）；
（2）O元素的一種中子數(shù)為10的核素的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：₈¹⁸O，N的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：₈¹⁸O；；
（3）上述9種元素中的金屬有：Na、Al、Ca，它們都是活潑金屬，工業(yè)上全部采用電解法冶煉，故A正確，
故答案為：A；
（4）N^3-、Al³⁺都含有2個(gè)電子層，N^3-的核電荷數(shù)較小，則離子半徑較大，即離子半徑：N^3-大于Al³⁺；
非金屬性O(shè)＞S，則對(duì)應(yīng)離子的還原性：O^2- 小于S^2-；
³⁵Cl 與³⁷Cl互為同位素，二者核外電子排布相同，則具有相同得電子能力，
故答案為：大于；小于；等于；
（5）甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：，NH₃、AlO₂^-、CO₃^2- 能夠滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，只有CH₃COO^-不與二氧化碳反應(yīng)，無(wú)法從甲轉(zhuǎn)化成乙，故D正確，
故答案為：D；
（6）由圖象可知BC段pH不變，則為發(fā)生反應(yīng)CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，其離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
CD段堿性增強(qiáng)則為碳酸鈉過(guò)量時(shí)，碳酸鈉水解引起的，其水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵、極性鍵與非金屬性、離子方程式書(shū)寫(xiě)、鹽的水解原理、常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ) 的書(shū)寫(xiě)原則，明確化學(xué)鍵類(lèi)型及判斷方法，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．