(1)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼作燃料。1 mol N2H4在O2中燃燒生成N2(g)和H2O(l)時(shí)，放出534 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(2)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出445 kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

(3)燃料電池是一種新能源。利用2CO+O22CO2設(shè)計(jì)燃料電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的氣體是___________，正極發(fā)生反應(yīng)的氣體是__________。你還能舉出什么新能源？___________ (至少寫兩種)。

解析：(1)(2)考查熱化學(xué)方程式的書寫。(3)中首先判斷燃料電池是原電池，還原性的氣體為負(fù)極，氧化性的氣體為正極。所以負(fù)極為氫氣，正極為氧氣。實(shí)際上有氧氣參與反應(yīng)的燃料電池，氧氣就作正極。

答案：(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)  ΔH=-534 kJ·mol-1

(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

(3)CO  O2  太陽(yáng)能、氫能、潮汐能、核能、風(fēng)能、生物能等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．蓋斯定律內(nèi)容：
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的
也就是說反應(yīng)焓變（反應(yīng)熱效應(yīng)）只與
初始狀態(tài)
初始狀態(tài)
、
終了狀態(tài)
終了狀態(tài)
有關(guān)，與
反應(yīng)過程
反應(yīng)過程
無關(guān)．
如圖所示

△H=
△H1+△H2
△H1+△H2
=
△H3+△H4+△H5
△H3+△H4+△H5

Ⅱ．（5分）若已知 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol
求反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 的焓變△H3可分兩步
①在方框中填上化學(xué)式及狀態(tài)

②求△H3
△H1+△H2
△H1+△H2
=
-285.8kJ/mol
-285.8kJ/mol
（求具體數(shù)值）
Ⅲ．（3分）已知在衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O（g）．又知：
1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H1=+33.8kJ/mol      ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol      ②
寫出2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N2 （g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

（2）1mol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

（3）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
1016.5
1016.5
kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大．已知B原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
 
．
（2）A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出，寫 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為
 
；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）0.3molG的低價(jià)氧化物能與
 
molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有BO）．
（5）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用B2A4為燃料，1mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534kJ的熱量，1mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44kJ熱量．請(qǐng)寫出氣態(tài)B2A4 在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年海南省農(nóng)墾加來中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(15分)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))起反應(yīng)，生成 NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量；
(2)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用N2H4為燃料。1molN2H4(氣態(tài))在O2 (氣態(tài))中燃燒，生成N2 (氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量；
(3).在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量,S的燃燒熱為______，S燃燒的熱化學(xué)方程式為_____                                      _。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案