恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2

B．混合氣體的顏色不再改變

C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  D．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請在如圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注（包括△H）．

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N2 的濃度變化的曲線是
C
C
（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內，用H2 的濃度變化表示的化學反應平均速率是
0.12 mol?L-1?min-1
0.12 mol?L-1?min-1
．
③在25min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（計算結果可用分數(shù)表示）．
若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35min末再次達到平衡．平衡移動過程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1，請你在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時n （NH3）=
2
2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時反應的平衡常數(shù)為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
12
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
CD
CD
（填字母序號）．
A．c（H2）減小               
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加   
D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）已知：反應：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請回答：
①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
463.5
463.5
kJ．

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下列敘述正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　�。�
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A、△H＞0的反應，常溫下一定不能自發(fā)進行B、用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線C、常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D、恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大

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