下列有關能量的說法不正確的是 （　�。�

A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量  
B．植物的光合作用使太陽能轉化為化學能 
C．燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能 
D．由石墨制金剛石是吸熱反應，故石墨能量比金剛石能量低 

C

解析試題分析：A、化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量 ，常用作燃料，正確；B、植物的光合作用是利用太陽能把二氧化碳、水，合成糖類，轉化為化學能儲存起來，正確；C、燃料燃燒時不只是將化學能轉化為熱能，還轉化為光能等，錯誤；D、由反應物能量低于生成物能量，反應表現(xiàn)為吸熱。石墨制金剛石是吸熱反應，故石墨能量比金剛石能量低，正確，答案選C。
考點：考查化學反應能量的轉化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=" -57.3k" kJ·mol-1，
又知在溶液中反應有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol-1
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-1
HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol-1，
則Q1、Q2、Q3的關系正確的是

A．Q1 =Q2 = Q3 B．Q2 > Q3 > Q1 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q2 = Q3 > Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=－574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol。下列說法不正確的是

A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應，反應①②轉移的電子數(shù)相同
B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－530 kJ/mol
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為164.6 kJ
D．若用4.48 L(標準狀況)CH4還原NO2至N2且生成H2O(g)，整個過程中轉移電子1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程需要吸收熱量的是 （ ）
①水蒸氣冷凝②煅燒石灰石③濃硫酸稀釋④酸堿發(fā)生中和反應⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥干冰升華⑦液氨汽化⑧水分解為氫氣和氧氣⑨氫原子兩兩結合為氫分子

A．①②⑤⑥⑨B．②③⑥⑨C．①④⑤⑦⑧D．②⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質(zhì)能、太陽能的轉換)，屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是

A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應
C．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能
D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則關于反應：C2H2 (g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的熱化學方程式的說法中正確的是

A．有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量
B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應的反應過程中能量變化如圖1 所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A．該反應為放熱反應
B．催化劑能改變該反應的焓變
C．催化劑能降低該反應的活化能
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應：
① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                ΔH = -73kL/mol
下列敘述不正確的是

A．升高溫度，可使①②反應速率均加快
B．室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性
C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D．1 mol NH4＋在①反應中與1 mol NO2－在②反應中失電子數(shù)之比為1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N?N為154，則斷裂1molN?H鍵所需的能量（kJ）是

A．194 B．391 C．516 D．658

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