Question

800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用NO表示2s時該反應的平均速率v=　　 mol•L^﹣1•S^﹣1

（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=　　．

已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應是　　（填“吸熱”或“放熱”）反應．

Answer 1

考點：

化學平衡的計算．

專題：

化學平衡專題．

分析：

（1）根據(jù)v=計算反應速率；

（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫表達式，根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷反應中熱量的變化．

解答：

解：（1）根據(jù)題意可知，在2s時，反應用去的NO為0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，根據(jù)反應方程式可知，在2s時，反應用去的O₂為0.05mol，所以O(shè)₂的反應速率v==0.0125mol/（mol•L），故答案為：0.0125；

（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度的系數(shù)次冪之積除以反應物濃度的系數(shù)次冪之積，所以平衡常數(shù)的表達式為K=，K（800℃）＞K（850℃），溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應，故答案為：；放熱．

點評：

本題主要考查了化學反應速率的計算、平衡常數(shù)的定義難度中等，解題時要注意分析表中數(shù)據(jù)所表達的意義．