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【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡，此時O2的濃度為0.30mol/L。請計算(寫出計算過程)：

（1）10min內SO2的化學反應速率___；

（2）10min內SO2的轉化率___；

（3）平衡常數K___。

【答案】0.03mol/(L·min) 60% 0.75

【解析】

平衡時，O2的濃度為0.30mol/L，容器的容積為10L，則n(O2)=3mol，反應的氧氣物質的量為1.5mol，反應及平衡關系如下所示：

(1)10min內SO2的化學反應速率==0.03mol/(L·min)；

(2)10min內SO2的轉化率=×100%=60%；

(3)平衡常數K==7.5。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（ ）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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【題目】某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是（ ）

A.Ⅰ為氨水稀釋時的pH值變化曲線

B.a、b、c三點溶液的導電性：c>b=a

C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：c=b>a

D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A（g）＋B（g）2C（g）在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1 mol A和1 mol B，在某溫度下達平衡時，C的物質的量分數為m%；若向容器中充入1 mol C，在同樣條件下，達到平衡時，C的物質的量分數為n%，則m和n的正確關系是（　　）

A.m>nB.m<nC.m＝nD.無法確定

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【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：

（1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。

（2）裝置B中的反應方程式：______，D裝置的作用是______。

某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：

步驟

操作

甲組現象

乙組現象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液

變紅

無現象

3

向步驟 2 溶液中滴加新制氯水

紅色先變深后褪去

先變紅后也褪色

（3）乙組得到的黑色粉末是______。

（4）甲組步驟1中反應的離子方程式為______。

（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為______；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。

（6）若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物的組成為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）.

A.△H1 >△H2 △H2<△H3

B.反應HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應

C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小

D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

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【題目】下列指定化學用語正確的是（ ）

A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C. NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-

D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

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