已知A、B為單質(zhì)，C為化合物．能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
A+B
點燃
C
溶于水
C溶液
惰性電極電解
A+B
①若C溶于水后得到堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
③若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A、B中必有一種是H2
④若C溶液呈藍綠色的，則B可能為Cu．
A、①②B、①③C、②④D、③④
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：由A+B
點燃
C
溶于水
C溶液
惰性電極電解
A+B可知，電解時電解電解質(zhì)本身，C可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸，如C為HCl、CuCl2，以此來解答．
解答： 解：由A+B
點燃
C
溶于水
C溶液
惰性電極電解
A+B可知，電解時電解電解質(zhì)本身，C可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸，
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na，B可能為氧氣，但過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，得不到過氧化鈉的水溶液，故錯誤；
②若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，C中含鐵離子，C應(yīng)為氯化鐵，則B可能為Fe，但電解氯化鐵溶液不能得到單質(zhì)Fe，故錯誤；
③若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，C為HCl，則A可能是H2，故正確；
④若C溶液呈藍綠色的，符合上述轉(zhuǎn)化時，C為CuCl2，則B可能為Cu，故正確．
故選D．
點評：本題考查無機推斷，把握電解生成A、B兩種單質(zhì)為解題本題的突破口，熟悉元素化合物的性質(zhì)及電解原理即可解答，明確電解中離子的放電順序，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增重且無氣體放出的是（　�。�
A、CuSO4溶液
B、FeCl3溶液
C、稀硫酸
D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、摩爾是一種表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量
B、漂白粉、水玻璃、聚乙烯、福爾馬林均為混合物
C、硅單質(zhì)常做半導(dǎo)體材料，二氧化硅則是制光導(dǎo)纖維的原料
D、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率不一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中制備HClO溶液的最好方法是將Cl2緩慢通入（　�。�
A、蒸餾水B、燒堿溶液
C、純堿溶液D、石灰石的懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的最高價含氧酸的陰離子符號是RO3-，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（　�。�
A、HR
B、H2R
C、RH3
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（　　）
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；
②金屬元素在化合物中一般顯正價；
③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；
④金屬元素不可能存在于陰離子中；
⑤常溫下，金屬單質(zhì)中鐵和鋁均能溶于濃硫酸和濃硝酸；
⑥金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原．
A、①④⑥B、②③⑥
C、①④⑤⑥D、②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（1）由丙烯制備聚丙烯
 
，反應(yīng)類型：
 

（2）用苯制溴苯
 
，反應(yīng)類型：
 

（3）實驗室制取乙酸乙酯
 
，反應(yīng)類型：
 

（4）丙烯與溴化氫反應(yīng)
 
，反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化
關(guān)系如下，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)．回答下列問題：
（1）Y的化學(xué)式為
 
，Z的化學(xué)式為
 
．X直接排入空氣中
易造成的環(huán)境問題是
 
．
（2）反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是
 
，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（4）黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是
 
，若以氧化物形式表示，應(yīng)寫為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.00mol?L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖1所示．

（1）計算室溫時20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA的電離度α=
 
．
（2）圖中B點所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填相應(yīng)序號）．
A．由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的△H＞0
B．圖中C點所加NaOH溶液的體積V=20.00mL
C．圖中C點時溶液的KW略大于1×10-14mol?L-1，溶液中c（H+）=1×10-7mol?L-1
D．圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱
（4）常溫下在20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為
 
，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
；
③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
 
．

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