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已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＝– 41 kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q1

③

1

1

2

1

熱量變化：Q2

下列說法中，不正確的是

A．若容器①中反應10min達到平衡，0至10min時間內，用CO表示的平均反應速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

B．容器③中，開始時υ(CO)生成>υ(CO)消耗

C．達平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2

D．平衡時，①與②容器中CO的體積分數相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北唐山市高一下學期開學調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是

A．CO2 B．NH3 C．H2S D．Cl2

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數K2的值為

A．2500 B．100 C．4×10-4 D．2×10-2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（18分）以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烴C。

（1）A分子中的官能團名稱是 、 。

（2）A的結構簡式____________________

A的一種同分異構體屬于乙酸酯，其結構簡式是 。

（3）B轉化為C的化學方程式是 ，其反應類型是 。

II．用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

（4）1 mol有機物H與足量NaHC03溶液反應生成標準狀況下的C02 44．8L，H有順反異構，其反式結構簡式是 。H的核磁共振氫譜有______種峰（反式結構）。

（5）E的結構簡式是 。

（6）G與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是 。

（7）聚酯PMLA有多種結構，寫出由H2MA制PMLA的化學方程式（任寫一種） 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產，生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

B．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質變性的性質

C．醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經蒸餾制成，濃度通常為75%

D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氰化氫（HCN）主要應用于電鍍業(yè)，其制備的化學方程式為：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，下列說法不正確的是

A．C2H4分子中所有原子共平面 B．C2H4既作氧化劑，又作還原劑

C．HCN分子中既含σ鍵又含π鍵 D．轉移0.2mol電子，生成2.24L H2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的X和Y，發(fā)生反應：x(g)+aY(g)2Z(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中Z的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。下列說法不正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L 

0.5L 

1.0L 

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1.0molX

0.5molY

1.0molX

0.5molY

4.0molX

2.0molY

A．該反應溫度升高，平衡常數減小

B．20min內甲容器中反應的平均速率: v(X) = 0.075mol·(L·min)-1

C．其他條件不變，若縮小乙的體積，Y的轉化率不變

D．10min時，其他條件不變，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

選做(12分)【化學一有機化學基礎】聚谷氨酸()是一種具有水溶性、可生物降解、可食用的對人體和環(huán)境無毒的高分子聚合物，廣泛應用于食品和醫(yī)藥等領域。下圖是根據實際需要和目的，對聚谷氨酸中的羧基進行化學修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物。

請回答：

（1）C的單體的結構簡式為__________。D→E的反應類型是_________。

（2）與NaHCO3溶液反應，可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

（3）下列關于CH3CH=CH2的說法中，正確的是__________(填字母序號)。

a．能使KMnO4酸性溶液褪色

b．它的同分異構體環(huán)丙烷屬于不飽和烴

c．與HBr發(fā)生加成反應可得到兩種產物

d．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔

（4）D的核磁共振氫譜有4個吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：______________________。

（5）E與鄰苯二甲酸反應生成的產物DBP(C16H22O4)是廣泛使用的增塑劑之一。DBP有多種同分異構體，其中符合下列條件的DBP的結構簡式_____________________

a．1mol化合物能與2molNaHCO3反應

b．苯環(huán)上只有兩個相同的無支鏈取代基

c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（19分）FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定某補血劑（1.500 g）中鐵元素的含量。

①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

KMnO4溶液應盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現(xiàn)象為_____________________。滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數如下。

滴定次數實驗數據

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數）

0.00

0.20

0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數）

15.85

15.22

14.98

該補血劑中鐵元素的質量分數為_____________________。

（4）某實驗小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2，實驗后沒有得到預期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進行實驗：

實驗開始打開止水夾C，目的是_______________________。一段時間后，關閉止水夾C， B中觀察到的現(xiàn)象是______________________。B中發(fā)生反應的離子方程式是___________________。

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