實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（　�。�
A、950mL，11.2g
B、500mL，117g
C、1000mL，117.0g
D、任意規(guī)格，111.2g
考點：溶液的配制
專題：計算題
分析：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算．
解答： 解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，
則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故選C．
點評：本題考查溶液的配制知識，比較基礎，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格，計算溶質的質量時，溶液的體積為容量瓶的規(guī)格．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5molSO2和3molO2，反應達到平衡時，混合氣體中SO3的體積分數(shù)為46.2%．則SO2的轉化率為
 
%，平衡時O2的濃度為
 
mol?L-1，平衡時容器內的壓強為反應前的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于溶液、膠體和濁液的下列說法正確的是（　�。�
A、溶液穩(wěn)定，膠體和濁液都不穩(wěn)定
B、溶液中的分散質能通過濾紙但不能通過半透膜
C、溶液和膠體的本質區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達爾效應
D、NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（　�。�
A、Mg2+、Al3+、Fe3+
B、Na+、Mg2+、Al3+
C、H+、Ba2+、Al3+
D、H+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中的雜質（括號內）可用加熱的方法除去的是（　　）
A、CO2（CO）
B、NaHCO3（Na2CO3）
C、Na2CO3（NaHCO3）
D、NaOH（NaHCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外層電子數(shù)之和為13．問：
（1）X是
 
，Y是
 
，Z是
 
，W是
 
（填元素符號）．
（2）寫出W的最高價氧化物對應的水化物的電子式
 
；寫出Y的簡單氫化物的電子式
 
．
（3）Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液久置后呈現(xiàn)黃色，寫出發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（4）實驗室制取Y的氫化物的化學方程式：
 
，該反應
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種元素，甲元素的第三電子層的電子數(shù)是其第一電子層的電子數(shù)的
1
2
，乙元素原子核內有8個質子，丙是常見二價金屬元素．
（1）寫出乙元素的元素符號
 
，寫出甲元素的離子結構示意圖
 
．
（2）寫出甲單質與乙單質在加熱條件下的化學方程式
 
．
（3）已知9.5g丙的氯化物中含有0.2molCl-，則此氯化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出
D、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中對反應速率的正確描述中最快的是（　�。�
A、υ（D）=
0.4mol
(L?min)
B、υ（A）=
0.5mol
(L?s)
C、υ（B）=
0.6mol
(L?min)
D、υ（C）=
0.5mol
(L?min)

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