檢驗(yàn)試樣中某離子的操作及結(jié)論合理的是（　�。�
A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3溶液不溶解，則試樣中一定有SO42-
B、加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則試樣中一定有CO32-
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則試樣中一定有NH4+
D、透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則試樣中一定有鉀元素、沒有鈉元素
考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．BaCl2溶液中含有鋇離子和氯離子，鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，氯離子能形成氯化銀沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇；
B．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等；
C．堿性氣體是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
D．鉀的焰色反應(yīng)的觀察需要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾．
解答： 解：A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，
如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能為BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓，試樣中可能含硫酸根離子也可能含銀離子，故A錯誤；
B．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO32-，故B錯誤；
C．加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液含有NH4+，故C正確；
D．鉀的焰色反應(yīng)的觀察需要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，故試樣中可能含鈉離子，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中應(yīng)排除干擾，選項(xiàng)B為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是-285.8kJ?mlo-1-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ?mlo-1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（　�。�
A、-44.2kJ?mol-1
B、+44.2kJ?mol-1
C、-330kJ?mol-1
D、+330kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反應(yīng)中，（m、n、p、q為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得：A增加3mol?L-1，B增加1mol?L-1，C減少2mol?L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m：n：p：q為（　　）
A、2：3：2：3
B、2：2：3：3
C、3：1：2：2
D、3：1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L（標(biāo)況下）NO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到NA個NO2分子
B、任何反應(yīng)中，生成1molO2都轉(zhuǎn)移4NA個電子
C、100g17%的氨水，溶液中含有氨氣分子NA
D、7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有AgCl沉淀的試管中加入KI溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀．由這個實(shí)驗(yàn)可以說明（　　）
A、I-的還原性比Cl-的強(qiáng)
B、Cl-的半徑比I-的小
C、AgI的溶解度比AgCl的大
D、實(shí)驗(yàn)過程中，平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）不斷向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
 
0，△S
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”=）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池中OH-向
 
極移動（填“正”或“負(fù)”）
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）2固體．則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如圖系列實(shí)驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該小組同學(xué)對這三套裝置進(jìn)行了評價，認(rèn)為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點(diǎn)，甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 
，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點(diǎn)，是一套比較合理的裝置，試管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是
 
．為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是
 
．
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)：

（4）試管內(nèi)的白色固體是
 

（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）最終小組同學(xué)對固體甲的成分的判斷認(rèn)為：CuO和Cu2O至少有一種；固體甲中若沒有Cu2O，則Cu2S一定
 
（有/沒有）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置．
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用圖2中的
 
．

②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因
 
．
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

杭州一中化學(xué)學(xué)習(xí)小組對實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱來制備乙烯的反應(yīng)進(jìn)行探究，他們發(fā)現(xiàn)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味    ②反應(yīng)后的溶液呈棕黑色
對此，他們猜測可能還有以下副反應(yīng)：
C2H5OH+2H2SO4（濃）=2C+2SO2↑+5H2O      C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
為了驗(yàn)證他們的猜想，他們將實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如下改正，（如圖所示）氣體的流向做如下設(shè)計(jì)：A-B-C-D ①-E-F-G  A-B-C-D②-H-I-K
三通管的作用是可以用止水夾夾住連接的橡皮管控制氣體流向．
通過查資料得知，乙烯與酸性KmnO4溶液反應(yīng)可以生成CO2．
他們實(shí)驗(yàn)的目的是通過下圖設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所有的可能產(chǎn)物（CO2、SO2、H2O、C2H4）
請你根據(jù)他們的設(shè)計(jì)完成下列問題：

（1）裝置A中缺少一種重要的儀器，這種儀器的作用為
 
．
（2）裝置B中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（3）裝置C的作用是
 
．
（4）裝置E中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（5）裝置H中所裝的試劑是
 
，作用是
 
．
（6）能夠證明有CO2氣體的現(xiàn)象是
 
．
（7）E中試劑與SO2反應(yīng)的離子方程式為
 
．H中試劑與SO2反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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