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2．設NA表示阿伏加德羅常數．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L由H2和O2組成的混合氣體，所含分子總數為NA
B．1mol Cl2參加反應，轉移的電子數一定為2NA
C．常溫常壓下，1 mol氖氣含有的原子數為NA
D．1L1 mol．L-l FeCl3溶液中Fe3+的數目小于NA

分析 A．標準狀況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol；
B.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，轉移的電子為1mol；
C．稀有氣體為單原子分子，1mol氖氣中含有1mol氖原子；
D．鐵離子在溶液中部分水解導致鐵離子數目減少．

解答 解：A．標準狀況下，22.4 L由H2和O2組成的混合氣體的物質的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，所含分子總數為NA，故A正確；
B.1mol Cl2參加反應，若與氫氧化鈉溶液反應，1mol氯氣完全反應轉移了1mol電子，轉移的電子數一定為NA，故B錯誤；
C．常溫常壓下，1 mol氖氣含有1mol原子，含有氖原子數為NA，故C正確；
D.1L 1mol．L-l FeCl3溶液中含有溶質氯化鐵的物質的量為：1mol/L×1L=0.1mol，由于鐵離子部分水解，則溶液中Fe3+的數目小于NA，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，B為易錯點，注意稀有氣體為單原子分子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，達到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是（　�。�
A．向溶液中加入少許KCl固體，溶液顏色變淺
B．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動
C．加入少許KCl固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數均發(fā)生變化，且變化方向相反
D．平衡常數表達式為K=$\frac{c[Fe（SCN）_{3}]•{c}^{3}（KCl）}{c（FeC{l}_{3}）•{c}^{3}（KSCN）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國近代化學的啟蒙者徐壽在他翻譯的化學書籍中，稱一種氣體為“養(yǎng)氣”，該氣體在空氣中約占總體積的五分之一．請回答：
（1）“養(yǎng)氣”的化學式O2；
（2）“養(yǎng)氣”的一種用途供給呼吸（或支持燃燒等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用共沉淀法制備納米級Fe3O4的流程如下：

該方法的關鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長．試回答下列問題：
（1）該反應原理的是將一定量的FeCl3、FeCl2加入到6mol/L的NaOH溶液中，并調節(jié)pH=6時，便可得到黑色的糊狀物Fe3O4，試用離子方程式可表示為該反應Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（2）反應溫度需控制在50℃，其方法是B．
A、酒精燈加熱控制其溫度為50℃B、用水浴加熱，并控制水浴溫度為50℃
（3）從黑色糊狀物的懸濁液中分離出Fe3O4的實驗操作是過濾．
（4）如何判斷沉淀已經洗滌干凈取最后的傾出液，取少量最后的傾出液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變血紅色則已洗凈（或取少量最后的傾出液于試管中，滴加幾滴經稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產生沉淀則已洗凈．）．
（5）確認所得Fe3O4達到納米級的簡單實驗是做丁達爾效應實驗（用一支激光筆照射所得產物，如有一條光亮的通路，證明已達納米級）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程只涉及物理變化的是（　�。�
A．伐薪燒炭B．釀酒成醋C．滴水成冰D．百煉成鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1774年，英國科學家Franklin在皇家學會上宣讀論文時提到：“把4.9cm3油脂滴到水面上，立即使水面平靜下來，并迅速蔓延開去，使2000m2水面看起來象玻璃那樣光滑”．已知油脂在水面上為單分子層，假設油脂分子的摩爾質量為Mg/mol，每個油脂分子的橫截面積為Acm2，取該油脂mg，配成體積為Vml的苯溶液，并將該溶液滴加到水中，當滴入第d滴油脂苯溶液時，油脂的苯溶液在水面上不再擴散，此時油膜表面積為Scm2的．若每滴溶液的體積為aml，則阿伏加德羅常數NA的表達式為NA=$\frac{SVM}{a（d-1）mA}$ mol-1，根據你對本實驗的理解，為什么將油脂溶解分子小，油膜�。幌∪�，膜面闊．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鉀．鈉合金（含50%～80%鉀），可作原子反應堆的導熱劑，下面有關該合金的事實與此應用無關的是（　�。�
A．熔點260.7KB．具有很高的比熱C．可作冷卻劑D．能跟水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：溶解度/（g/100g水）
溫度/℃
化合物		 0 20 40 60 80 100
 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
 ZnCl2 343 395 452 488 541 614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過
加熱濃縮、冷卻結晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉變?yōu)槎趸�，MnOOH氧化為二氧化錳．
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調節(jié)至pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如圖流程處理：

已知：（1）Cr（OH）3與Al（OH）3性質相似，為兩性氫氧化物；Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：
（1）操作Ⅰ的名稱過濾，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3 （寫化學式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：
①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進行電解，經過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生；
③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極不能（填“能”或“不能”），理由因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．

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