20．砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　�。�
A．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點高于白磷
C．黃砷易溶于水D．分子中共價鍵鍵角均為109°28′

分析 As和P位于相同主族，原子半徑As＞P，由同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱可知非金屬性P＞As，形成的晶體都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，以此解答．

解答 解：A．原子半徑As＞P，鍵長越大鍵能越小，則黃砷中共價鍵鍵能小于白磷，故A錯誤；
B．二者形成的晶體都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點越高，則黃砷的熔點高于白磷，故B正確；
C．黃砷為非極性分子，水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，黃砷不易溶于水，故C錯誤；
D．P4、As4都為正四面體結(jié)構(gòu)，As、P原子位于正四面體的頂點上，分子中共價鍵鍵角均為60°，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出A，C 元素符號：AOCMg
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：      D在周期表的位置：第三周期VIIA族．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用，回答下列問題：
（1）C原子的價電子軌道表達(dá)式為．
（2）CC14分子的空間構(gòu)型是正四面體，其中心原子采取sp3雜化，與CC14互為等電子體的一種離子是SO42- （填寫離子符號）．
（3）PC13屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，則熔點 FeO＜NiO （填“＞”、“＜”或“=”），原因是FeO和NiO相比，陰離子相同，陽離子所帶電荷相同，但亞鐵離子半徑大于鎳離子，所以FeO晶格能小，熔點低．
（5）已知FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為分子晶體．
（6）已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：

其中屬于體心立方密堆積的是b（填“a”或“b”）；若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積，原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)Fe的密度為$\frac{224}{（\frac{4r×1{0}^{-10}}{\sqrt{2}}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3 （列出算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下Z的單質(zhì)能溶于X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，W元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為+4，下列說法正確的是（　�。�
A．鈉與W可以形成Na2W2化合物
B．Z與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成兩性氫氧化物
C．X與氫元素只能形成含共價鍵的化合物
D．WO2與XO2均為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．碳棒作電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
B．由C（石墨）（s）═C（金剛石）（s）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F2：．

（1）試寫出四種圖示所代表的化學(xué)式：ACH4，BHCN，CBF3，DCO（NH2）2．
（2）將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是B（填“A”“B”“C”“D”）．
（3）B分子中有2個δ鍵，2個π鍵．
（4）C分子中，中心原子雜化類型sp2其分子空間構(gòu)型是平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于能源的敘述錯誤的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．氫氧燃料電池工作過程中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．電解水制取H2過程中，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．生物質(zhì)能源是可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）MgCl2•6H2O晶體受熱水解可以生成MgOHCl，但產(chǎn)率較低，其化學(xué)方程式為MgCl2•6 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+HCl↑+5 H2O．
I．先用空氣得到氮氣，可供選擇的裝置和藥品如圖1（還原鐵粉已干燥，裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是完全的）．

（2）連接并檢查裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5L的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號）h→e→f→a→b→i→j．
II．將得到的氮氣通入如圖裝置參與制備堿式氯化鎂并探究氨的催化氧化反應(yīng)（其中CuO的質(zhì)量為8.0g）．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（4）實驗結(jié)束時進(jìn)行正確操作是C．
A．關(guān)閉活塞K，先熄滅A處酒精燈，后熄滅C、E處酒精燈
B．先熄滅A處酒精燈，關(guān)閉活塞K，后熄滅C、E處酒精燈
C．先熄滅A處酒精燈，再熄滅C、E處酒精燈，后關(guān)閉活塞K
（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)，由黑色變?yōu)榧t色，甲同學(xué)設(shè)計一個實驗方案，證明裝置C中完全反應(yīng)后的紅色固體中含Cu2O．己知：①Cu2O+H+═Cu2++Cu；②限選試劑：2mol/L H2SO4溶液、12mol/L H2SO4溶液、2mol/L HNO3溶液、10mol/L HNO3溶液．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取裝置C中反應(yīng)后的少許固體于試管中 
步驟2：
向試管中加入2mol/LH2SO4溶液		 
溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色固體中含有Cu2O，Cu和Cu2O
乙同學(xué)稱量C中紅色物質(zhì)，質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，進(jìn)一步確定紅色固體是Cu和Cu2O，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示的實驗操作不正確的是（　�。�
A．
鐵絲在氧氣中燃燒		B．
讀取液體的體積
C．
除去CO中的CO2		D．
制取蒸餾水

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