灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2
B、錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞
C、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
D、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,反應(yīng)熱的大小比較
專題：
分析：A、利用蓋斯定律來判斷反應(yīng)的焓變大�。�
B、根據(jù)反應(yīng)③當(dāng)溫度低于13.2℃的環(huán)境時(shí)Sn的轉(zhuǎn)化來判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)的焓變來確定反應(yīng)是吸熱還是放熱；
D、根據(jù)③來判斷反應(yīng)的焓變大�。�
解答： 解：A、根據(jù)③：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)③：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ?mol-1，當(dāng)溫度低于13.2℃的環(huán)境時(shí)，白錫會(huì)轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫為粉末狀，所以會(huì)自行毀壞，故B正確；
C、根據(jù)③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，焓變大于0，所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及物質(zhì)的能量和其穩(wěn)定性之間的關(guān)系，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、4℃時(shí)，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA（4℃時(shí)，水的密度為1.0g/ml）
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為 NA
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、X的氫化物溶于水顯酸性
B、X與Y形成化合物的化學(xué)式為X2Y3
C、Y的氧化物是離子化合物
D、X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4） 
3-n
2
]m（n＞2，m≤10）的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：鹽基度=n
n(OH-)
3n(Fe)
×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質(zhì)的量．所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%～16.0%．
（1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是
 
．取樣分析Fe2+濃度，其目的是
 
．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為
 
．若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）氧化時(shí)控制反應(yīng)溫度為50～60℃的原因是
 
．
（4）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]?[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）產(chǎn)品鹽基度的測定方法：
Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0mL．
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，則該試樣的鹽基度（w）的計(jì)算表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D、將過量二氧化硫通入氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)aA+B2=aAB，M（A）、M（B2）、M（AB）分別表示A、B2和AB的摩爾質(zhì)量，其單位均為g/mol．A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、無法確定計(jì)量數(shù)a的大小
B、M（A）=2M（B2）
C、M（AB）=2M（A）+M（B2）
D、若有6g A完全反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量為12g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保護(hù)心血管和抗腫瘤等多種功效．它的合成路線如下：

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)有
 
、
 
（填官能團(tuán)名稱）．
（2）已知：B→C為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物為HCl，寫出X 的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）反應(yīng)D→E的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
Ⅰ．屬于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但能發(fā)生水解反應(yīng)．
（5）已知：結(jié)合流程信息，寫出以對甲基苯酚和上述流程中的“X”為原料，制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離出的出c（H+）=1.0×10-13mol/L則在該溶液中一定不可以大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
B、CO32_、NO3-、HCO3-、Na+
C、Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近我國在用磷銨副產(chǎn)物磷石音制硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)方面獲得重大突破，利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨化肥．其生產(chǎn)流程如下：

反應(yīng)M的主要反應(yīng)之一為：2CaSO4+C
 900-1200℃ 
.
 
2CaO+2SO2↑+CO2↑試回答下列問題：
（1）完成反應(yīng)I：Ca（PO4）3F+5H2SO4+
 
□═3H3SO4+5（CaSO4?2H2O）+□
 
．
（2）反應(yīng)n的生成物是兩種酸式鹽的混合物，若兩者物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的H3PO4與NH3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）化驗(yàn)室要測定固體A中的生石音（化學(xué)式為CaSO4?QH2O）的含量（固體A中其余物質(zhì)受熱不分解）．
已知：CaSO4?2H2O
 120-130℃ 
.
 
CaSO4?
1
2
H2O+
3
2
H2O      CaSO4?
1
2
H2O
 400℃ 
.
 
CaSO4+
1
2
H2O
①把固體A放徉坩堝中至少加熱到
 
℃，為了得到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，實(shí)驗(yàn)中至少要進(jìn)行
 
 （填數(shù)字）次稱量；
②若實(shí)驗(yàn)前取a g固體A，實(shí)驗(yàn)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為b g，則樣品中生石膏的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（用含a、b的關(guān)系式表示）
（4）在硫酸工業(yè)中，操作c是在
 
 （填設(shè)備名稱）中進(jìn)行，在燃料煤中摻入CaO，可消除SO2對大氣的污染，同時(shí)獲CaSO4，試用一個(gè)化學(xué)方程式表示消除SO2污染的原理
 
．

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