5．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2═Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)可逆號(hào)；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．電解氯化銅反應(yīng)生成銅和氯氣；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11，說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體，離子方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正確；
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，電解離子方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，涉及電離方程式、電解方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3
B．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
C．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，使Hg2+轉(zhuǎn)化成HgS沉淀除去
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　　）
①CuS   ②NH3   ③SO3   ④FeCl3   ⑤NO2．
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，相等濃度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）＜NH4HSO4溶液中c（NH4+）
（填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1  NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是A（填寫(xiě)字母）．
②室溫時(shí)，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填
計(jì)算式）．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示．圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解質(zhì)溶液為Na2CO3溶液，電解總反應(yīng)的方程式為2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　�。�
選項(xiàng)純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物
A堿石灰燒堿氧化鋁二氧化碳
BNH3•H2O小蘇打氧化鎂二氧化氮
C五水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫
DH2O2蘇打過(guò)氧化鈉二氧化硫
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．地球表面十公里厚的地層中，含鈦元素達(dá)千分之六，比銅多61倍，金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿(mǎn)意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系，列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
I1I2I3I4 I5
電離能/（kJ•mol-1）7381451773310 54013 630
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiO2為離子晶體，己知晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，陰離子的配位數(shù)為3，則陽(yáng)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6
（2）金屬Ti與金屬M(fèi)的晶體原子堆積模式相同，其堆積模型為六方最密堆積 （填寫(xiě)堆積模型名稱(chēng)），晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為6
（3）室溫下TiCl4為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136.4℃，由此可知其晶體類(lèi)型為分子晶體，構(gòu)成該晶體的粒子的空間構(gòu)型為正四面體
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如2圖所示，已知該氮化鈦的密度為p g•cm-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為$\frac{1}{2}\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm，（NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有12 個(gè)．
（5）科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKC1CaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到該的順序?yàn)镵Cl＜CaO＜TiN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46 gN2O4中含氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，11.2 LNH3中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5NA
C．電解精煉銅陽(yáng)極質(zhì)量減少32 g時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
D．1 L 0.2 mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ：為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2 為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如圖所示能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)是a（填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），其判斷理由是正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
（2）在一定溫度下，向2.0L固定的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） 達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/min0204080100
n（H2）/mol2.01.40.850.4-
n（CO）/mol1.0-0.4250.20.2
n（CH3OCH3）/mol00.15--0.4
n（H2O）/mol00.150.28750.40.4
①0-20min的平均反應(yīng)速率V（co）=7.5×10-3mol/（L•min）；
②達(dá)平衡時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為：80%；
③在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），則化學(xué)平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作為電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2 的混合氣體作為正極助燃?xì)�，制得�?50℃工作的燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2當(dāng)燃料電池的電路中有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則標(biāo)況下生成2.24升CO2．
Ⅱ：已知在25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式）生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA
B．32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)況下，11.2L乙醇（C2H5OH）中所含的碳原子數(shù)目為NA
D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案