有機(jī)物A僅含C、H、O元素，為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

限選試劑：蒸餾水、2 mol·L－1鹽酸溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無(wú)水乙醇

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（1）A的質(zhì)譜圖如下：

（1）證明A的相對(duì)分子質(zhì)量為：__________。

（2）將此4.5 g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重2.7g和6.6g。

（2）證明A的分子式為：

________________。

（3）另取兩份4.5 g A分置于不同的試管中。

往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成_______ L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

往另一份A中加入_________________________________。

（3）證明A的分子中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

_________________________。


實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（1）90（2分）

（2）C3H6O3（2分）

（3）1.12（2分）

足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1.12 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2分）（羥基的檢驗(yàn)選對(duì)試劑，但無(wú)定量測(cè)定得1分）

（4）（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

陽(yáng)離子

Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+

陰離子

NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—

在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；

②用pH試紙測(cè)得B和C溶液顯堿性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；④在E溶液中加入過(guò)量B，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。

完成下列填空：

（1）A的化學(xué)式為            ；

（2）③反應(yīng)的離子方程式為                                         ；

（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的的方法是                                        ；

（4）E的的化學(xué)式為               ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學(xué)式）               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A、S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl         B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

C、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Cl2＞S2Br2   D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要將                 轉(zhuǎn)化為                應(yīng)選用的試劑是

A．鹽酸       B．硫酸           C．燒堿         D．二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


選用正確的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：

例: 乙醇（水）生石灰，蒸餾

（1）苯（苯酚）      ；（2）甲烷（乙烯）      ；（3）乙酸乙酯（乙酸）      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（    ）。

A.1∶1∶2   B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2  D.9∶2∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉

鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿

狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從電負(fù)性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;     。

（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二

電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為_(kāi)___，

（5）W的價(jià)電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為_(kāi)___（寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3 M（g）+ N(g) 2G(g)

若開(kāi)始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開(kāi)始時(shí)只充入3 molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為  （    ）

A．20%　    B．40%  C．60%          D． 80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（　　）

①KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；5：1

②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；1：2

③4HC1（濃）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O；1：2

④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．

　

A．

①②③

B．

②③

C．

②④

D．

①④

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