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用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉．對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是（　�。�
A、若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+
B、若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
C、若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+
D、若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅發(fā)生反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3+ 氧化性強于Cu2+，加入鐵粉先與Fe3+反應，再與Cu2+反應，以此來解答．
解答： 解：A．無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵完全反應，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A錯誤；
B．若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應，也可能與Fe3+反應，剩余部分與Cu2+反應生成銅，所以可能有固體析出，故B錯誤；
C．若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故C正確；
D．當加入的鐵較少時，只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+時，不會有銅析出，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握氧化還原反應的先后順序為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為
 
，反應①的類型為
 
．
（2）下列有關E的說法正確的是
 
（填序號）．
①可發(fā)生氧化反應   ②催化條件下可發(fā)生縮聚反應    ③可發(fā)生取代反應④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤易溶于水
（3）寫出A→B的化學方程式
 
．寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式
 
．
（4）反應E+F→G屬于加成反應，則F的結構簡式為
 
．
（5）有機物H比G少2個氫原子，符合以下條件的H的同分異構體共有
 
種．
①遇FeCl3溶液顯紫色      
②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
③1mol物質最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①純凈的Na2CO3 ag　②Na2CO3與NaHCO3的混合物 ag�、奂儍舻腘aHCO3ag，按要求回答下列問題：
A．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為
 
．
B．分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為
 
．
（2）將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質量分數(shù)為
 
．
（3）含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO2轉化為Pb（NO3）2，反應中無氣體生成，該反應的離子方程式為
 
，
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H則△H=
 
．
（5）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是（　　）
A、用托盤天平稱取 NaOH固體20.0 g
B、將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH
C、滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部
D、在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度持平

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，則溶液中各粒子的濃度關系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
C、c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）
D、c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應.2min末測得容器中有1.6molSO2．
請計算：（1）2min末SO3的濃度．
（2）2min內SO2的平均速率．
（3）2min內SO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的恒容密閉容器中，充入0.2molCO2和0.2molCH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是（　　）
A、上述反應的△H＞0
B、壓強：P4＞P3＞P2＞P1
C、1100℃，P1時該反應平衡常數(shù)約為16.4
D、壓強為p4時，在y點：V正＞V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是KOH溶液．肼-空氣燃料電
池放電時：正極的電極反應式是
 
；負極的電極反應式是
 
．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW2是通常呈液態(tài)的有機物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和．根據(jù)以上信息回答下列問題：（用元素符號或化學式等化學用語回答）
（1）XW2的電子式為
 
．
（2）Y原子中電子運動狀態(tài)有
 
種，Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因為
 
．
（3）Q在周期表中的位置
 
，其基態(tài)原子簡化電子排布式為
 
．交警可以用H2SO4酸化的K2Q2O7溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產物為乙酸、Q3+等．請寫出此原理的離子方程式
 
．
（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應的離子方程式
 
．
（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡單同系物蒸氣，一極通Z2，以NaOH溶液為電解液．請寫出該原電池負極的電極反應式
 
．

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