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【題目】寫出下列鹽溶液水解的離子方程。

（1）(NH4)2SO4：______________________________________________；

（2）FeCl3：_________________________________________________；

（3）Na2CO3：_________________________________________________；

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CO32－ +H2O HCO3－ + OH－

【解析】

⑴(NH4)2SO4中銨根離子解：NH4++H2ONH3H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3H2O+H+。

⑵FeCl3中鐵離子水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。

⑶Na2CO3中碳酸根離子水解：CO32－ +H2O HCO3－ + OH－，故答案為：CO32－ +H2O HCO3－ + OH－。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的種類相當多，如大象式、回路式、能級式、亞歷山大式等，教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.12：00時“時針”所指元素的金屬性最強

B.從中午12：00點到晚上23：00點，“時針”所指元素的金屬性依次減弱

C.9：55時“時針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準）形成的化合物中陰、陽離子之比為1：1

D.2：00時，“時針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個電子，性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質量為17g/mol；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數為0.1NA

C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：

資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)n

pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步驟③反應的離子方程式是_______。

(3)步驟④不能引入新雜質，調節(jié)pH所用的某種氧化物的化學式是___________，調節(jié)pH的范圍是__________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應的離子方程式是________。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質是：_______（寫化學式）。

(6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

(7)測定產品純度：將wg粗產品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗滴定液V mL。有關滴定反應有：

Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH

2＋2H＋H2O

＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

該粗產品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得結果________（“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。

(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是________(填字母)。

A．Na與水反應 B．甲烷的燃燒反應 C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應

(2)獲取能量變化的途徑

①通過化學鍵的鍵能計算。已知：

化學鍵種類

H—H

O＝O

O—H

鍵能(kJ/mol)

a

b

c

計算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通過物質所含能量計算。已知反應中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)時放出熱量222.5 kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為________。

(4)下圖所示裝置可以說明有化學能轉化為電能的實驗現象為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D是食品中的常見有機物，A是生物的主要供能物質。以A和水煤氣(CO、H2)為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知E是CO和H2以物質的量之比1:2反應的產物，F為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是______。

(2)B→C化學方程式是______。

(3)下列說法不正確的是______(填字母)。

A.有機物B與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B.除去F中含有D、E雜質可用NaOH溶液洗滌、分液

C.D和E反應生成F時，濃硫酸主要起強氧化劑作用

D.C在一定條件下可以與H2反應轉化為B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件下，對應離子一定能大量共存的是

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、、、

B.pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、

C.使甲基橙變紅的溶液中：、Cl－、、Mg2＋

D.25℃時，水電離出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料。某工廠以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填兩條)。

（2）寫出“還原”過程中既是化合反應又是氧化還原反應的離子方程式___。

（3）濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解，生成H2TiO3，該反應的化學方程式為___。

（4）“濾液”經處理后得到一種化肥，其化學式為___。“一系列操作”指___。

（5）已知：298K時，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，當離子濃度≤1.0×10-5molL-1時，視該離子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”調pH的范圍為___(lg2≈0.3)。

（6）草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)純度的測定：準確稱取mg草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加熱至50℃，用cmolL-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，用去標準溶液VmL。滴定反應(未配平)：FeC2O42H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；則樣品中FeC2O42H2O的純度為___%(用含有m、c、V的代數式表示)；若草酸亞鐵晶體失去部分結晶水，測得的結果___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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