（12分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為            ；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為               ；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為              、正極的反應式為                        。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+O 2（g）==H2O（g） ΔH="a" kJ·mol-1；
H2（g）+O 2（g）==H2O（l） ΔH="b" kJ·mol-1；
2H2（g）+O2（g）====2H2 O（l）   ΔH="c" kJ·mol-1。
關于它們的下列表述正確的是
A．a(chǎn)<bB．a(chǎn)、b、c均為正值C．a(chǎn)=bD．2b=c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式數(shù)學正確的是（的絕對值均正確）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=＋57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H=＋116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一化學反應中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是（　�。�
A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化學反應與能量的關系，表述正確的是
A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應不需要加熱即可發(fā)生
C．需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應
D．化學鍵斷裂釋放能量，化學鍵形成需要吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于
A．吸熱反應B．放熱反應C．氧化還原反應D．非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是 （          ）
A．碳在氧氣中的燃燒B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某反應在不同條件下的能量與反應過程關系圖，有關該圖的說法正確的是（  ）
A．虛線代表的是使用了催化劑的反應的圖像，該反應是吸熱反應
B．E1、E2是該反應在不同條件下的活化能，E4、E5是反應在不同條件下放出的能量
C．兩種條件下反應的熱效應相同，且虛線代表的反應速率較快
D．該反應的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________  ____                                 
(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

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