2．下列分子式中只表示一種分子的是（　�。�
A．C3H6B．C2H6OC．C3H8D．C3H6O2

分析 同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤，沒(méi)有同分異構(gòu)體，則只能表示一種物質(zhì)．

解答 解：A．C3H6可以表示丙烯、也可以表示環(huán)丙烷，不能代表純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．C2H6O可以存在同分異構(gòu)體，可以表示CH3CH2OH或CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．C3H8為丙烷，只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故C正確；
D．C3H6O2存在同分異構(gòu)體，可以表示CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COOCH3等，不能只表示一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意分子式中只能表示一種物質(zhì)，說(shuō)明該物質(zhì)沒(méi)有同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列結(jié)果是馬虎同學(xué)回答同桌提問(wèn)的答案，你認(rèn)為需要改正的是（　�。�
①微粒半徑：S2-＞Cl-＞S＞Cl  ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③還原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4  ⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．
A．只有③B．③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如表所示的五種元素中，X、Y、Z、W為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
XY
TZW
A．X、Y兩種元素最低價(jià)氫化物的穩(wěn)定性后者大
B．Z、W 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性后者強(qiáng)
C．X與Z形成的晶體類型為分子晶體
D．T分別與X、Y、W 形成的化合物均具有熔點(diǎn)高，硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．幾種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)如下：

（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能團(tuán)為羧基（填名稱）．
（2）1mol阿司匹林分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）撲熱息痛與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）某醫(yī)藥中間體的合成如下：

①反應(yīng)II的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
②若B與撲熱息痛互為同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③若X的分子式為C3H6O2，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為．
④若E為熱固性很好的功能高分子，則反應(yīng)V的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②H2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H＞-241.8kJ•mol-1
B．H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ．mol-1
C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定放出能量
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體及乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分裝置．

（1）寫出電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）實(shí)驗(yàn)中用飽和食鹽水與電石反應(yīng)，而不直接用水的原因是直接用水反應(yīng)過(guò)于劇烈，用飽和食鹽水，反應(yīng)較緩慢，可得到平穩(wěn)的氣流．
（3）硫酸銅溶液的作用是除去雜質(zhì)氣體H2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）將通過(guò)硫酸銅溶液后的氣體通入溴的四氯碳溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是橙紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH≡CH+2Br2→2CHBr2CHBr2，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（5）為驗(yàn)證乙炔與溴水的反應(yīng)類型，某同學(xué)提出用pH試紙來(lái)測(cè)反應(yīng)后的溶液的酸堿性即可判斷，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，否則發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素．
（1）A的元素符號(hào)是C，E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，F(xiàn)元素周期表的位置：第三周期第ⅦA族，C2B2的電子式為：．AB2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O．該化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（2）B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）E和F相比，非金屬性強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是②③④⑥（用符號(hào)填空）．
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)　②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E�、跡和F形成的化合物中，E顯正價(jià)�、蹻單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱�、逇鈶B(tài)氫化物的還原性：E＞F．
（4）用電子式表示C2E的形成過(guò)程．該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.5mol•L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.3mol•L-1．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：a+b＞cB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增加了D．物質(zhì)B的物質(zhì)的量增加了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列分子中各原子都滿足8e-結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．SO2B．CH4C．PCl3D．PCl5

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