19．已知NO2為紅棕色氣體，而N2O4為無色氣體，某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0．在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．縮小容器體積，NO2體積分數(shù)減小，混合氣體顏色變淺
B．保持容器體積不變，加入少許NO2，重新達到平衡時，NO2的體積分數(shù)增大
C．保持容器體積不變，加入少許N2O4再達到平衡時，氣體顏色變深
D．保持容器體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

分析 A．縮小容器體積，平衡逆移，NO2濃度增大；
B．保持容器體積不變，加入少許NO2，壓強增大；
C．加入少許N2O4，平衡正移，NO2濃度增大；
D．濃度越大速率越大．

解答 解：A．縮小容器體積，平衡逆移，NO2體積分數(shù)減小，但是NO2濃度增大，所以混合氣體顏色變深，故A錯誤；
B．保持容器體積不變，加入少許NO2，壓強增大，重新達到平衡時，與原平衡相比較，平衡逆向移動，則NO2的體積分數(shù)減小，故B錯誤；
C．保持容器體積不變，加入少許N2O4，平衡正移，NO2濃度增大，所以氣體顏色變深，故C正確；
D．保持容器體積不變，加入少許NO2，反應物的濃度增大，則反應速率增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡、反應速率的影響因素，把握溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．當甲烷的四個氫被甲基替換后，得到新戊烷，新戊烷的所有氫原子再被甲基替換得到新的烷烴，…（1）試寫出甲烷按上述方法連續(xù)進行三次甲基替換操作后所得烷烴的分子式C53H108
（2）若按上述方法連續(xù)進行n次替換操作，則所得烷烴的分子式為C2×3n-1H4×3n，
該烷烴的一氯代物有1種．
（3）那么問題來了，乙烷的氫原子連續(xù)被甲基替換n次后，則所得烷烴的分子式為C3×3n-1H6×3n，該烷烴的一氯代物有1種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．將NaClO3還原為ClO2
c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是a（填序號）．
a．Na2O2                      b．Na2S                c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250ml待測溶液．
（已知：ClO2+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果化成最簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的甲烷燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．當電池正極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成
B．電解后c（Na+）與c（CO32-）的比值變小
C．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
D．電解后c（Na2CO3）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（　�。�
A．N2O4（g）═2NO2（g），改變某一條件后，氣體顏色加深
B．H2（g）+I2（g）═2HI（g），單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1：2
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），改變某一條件后，NH3的體積分數(shù)增加
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），恒溫恒壓條件下，充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設計了如圖所示的裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為
4FeS2+11O2$\underline{\underline{高溫}}$2Fe2O3+8SO2，在該反應中O2做氧化劑，若消耗了12gFeS2有1.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是催化劑中毒；
（4）如果D裝置的溫度是400℃～500℃，在常壓下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=-196.6KJ/mol，并回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因反應常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大不多，且對設備要求高；
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：

①A中盛放的試劑是BaCl2溶液；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是除SO3氣體，乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案不可行（填“可行”或“不可行”），說明理由SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結果造成干擾；
③C中盛放的試劑是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是檢驗并吸收SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，沒有恒定的熔點、沸點
B．乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應，且反應類型均為氧化反應
C．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．我國化工專家侯德榜大膽改革國外氨堿法生產(chǎn)工藝發(fā)明了聯(lián)合制堿法，聯(lián)合制堿法所得最終的化工產(chǎn)品是Na2CO3、NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（1）某學生實驗小組用50mL0.50mol•L-1的鹽酸與50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為 環(huán)形玻璃攪拌棒 
②將反應混合液的最高溫度記為反應的終止溫度．
③下列說法正確的是A．
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．
④如果用相同體積和相同濃度的氨水代替上述氫氧化鈉溶液，進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小
（填：“偏大”、“偏小”或“不變”）

（2）如圖2裝置A中Cu極板上發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑，B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時，N上質(zhì)量增加3.2g．

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同步練習冊答案