下列敘述正確的是（ ）
A．1mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．欲配制1L1mol.L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1L水
C．含有2×6.02×1023個陰離子的CaC2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體
D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題：
(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的 （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的 （填“陰”或“陽”）極。
②乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是 ，乙池碳極上
電極反應(yīng)屬于 （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)
藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量
之比為5：1，且生成HCl和另一種強酸，該強酸的化學(xué)式為 。
④若乙池中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-后停止實驗，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH= （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）
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下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH < 0 ，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
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甲醇被稱21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和一定量H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為10 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH=QkJ/mol （Ⅰ）
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。
①圖中的p1____p2(填“<”、“>”或“＝”下同)，且Q 0；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ；
③100℃，p1壓強下，該反應(yīng)達到平衡時，H2O 的轉(zhuǎn)化率為20%，則最初加入H2O(g)的物質(zhì)的量為 。
(2)200℃壓強為0.1 MPa條件下，將CO、H2混合后在催化劑作用下能反應(yīng)生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH=−84kJ/mol （Ⅱ）
①在上述條件下，將1molCO、3molH2混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量21 kJ，則該條件下其化學(xué)平衡常數(shù)為 ；
②在上述條件下，將1mol CH3OH(g)在相同密閉容器中反應(yīng)達平衡后，與上述平衡相比，下列說法正確的是 。
A．CO體積分數(shù)更大 B．c(CH3OH)更大
C．化學(xué)平衡常數(shù)減小 D．吸收熱量>63kJ
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下列敘述正確的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則a=b+2
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D．常溫下，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11
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3.04g銅鎂合金完全溶解于含
的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL(標(biāo)
準(zhǔn)狀況下)。向反應(yīng)后的溶液中加入2mol
L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法不正確的是（ ）
①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2
②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)為80%
③得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL
④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA
A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④
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右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
C．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是
① HCl ② Cl2 ③ O2 ④ HClO ⑤ CO2
A．①→② B．②→④ C．④→③ D．④→⑤
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2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）