Question

【題目】寫出下列反應的離子方程式，并回答相關問題：

（1）草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又變慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸鈉與0.1mol/L稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________，實驗現(xiàn)象為_______________________________。

（3）①H2O2在常溫下分解比較慢，但在MnO2催化下可以劇烈分解，并且劇烈放熱。寫出反應的化學方程式：________________________________。

②實驗室常用過氧化鋇與稀硫酸反應制取H2O2，寫出反應的化學方程式：_______________________。

③Na2O2與水的反應歷程實際上是Na2O2先和水反應生成H2O2，然后H2O2再分解產(chǎn)生氧氣。②和③的實驗說明H2O2保存在酸性溶液中比在堿性溶液中_________(填“穩(wěn)定”“不穩(wěn)定”或“一樣穩(wěn)定”)，說明_________(填離子符號)能夠催化H2O2分解。

Answer 1

【答案】 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 生成的Mn2+對上述反應有催化作用 S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O 產(chǎn)生淡黃色或乳白色沉淀 2H2O22H2O+O2↑ BaO2+H2SO4 (稀)==BaSO4↓+ H2O2 穩(wěn)定 OH-

【解析】(1)高錳酸鉀溶液具有氧化性，草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；生成的Mn2+對上述反應有催化作用，使得紫色溶液的褪色速率加快，故答案為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；生成的Mn2+對上述反應有催化作用；

(2)0.1 mol/L硫代硫酸鈉與0.1mol/L稀硫酸反應生成硫和二氧化硫，反應的離子方程式為S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O，現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色或乳白色沉淀，故答案為：S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O；產(chǎn)生淡黃色或乳白色沉淀；

(3)①H2O2在MnO2催化下可以劇烈分解的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

②實驗室常用過氧化鋇與稀硫酸反應制取H2O2，反應的化學方程式為BaO2+H2SO4 (稀)==BaSO4↓+ H2O2，故答案為：BaO2+H2SO4 (稀)==BaSO4↓+ H2O2；

③Na2O2與水的反應歷程實際上是Na2O2先和水反應生成H2O2和氫氧化鈉，然后H2O2再分解產(chǎn)生氧氣，說明氫氧化鈉能夠使過氧化氫分解，因此②和③的實驗說明H2O2在酸性溶液中比在堿性溶液中穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；OH-。