21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、a為電源的正極
B、石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4e-═Ti+2O2-
D、每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：圖為電解裝置，由陰離子的定向移動(dòng)可知石墨為陽(yáng)極，則a為負(fù)極，b為正極，TiO2為陰極，電解時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：由陰離子的定向移動(dòng)可知石墨為陽(yáng)極，則a為負(fù)極，b為正極，TiO2為陰極，
A．a(chǎn)為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．石墨為陽(yáng)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．電解TiO2制得鈦，TiO2為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為TiO2+4e-═Ti+2O2-，故C正確；
D．Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，則每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電解原理以及電極方程式的書寫，根據(jù)離子的定向移動(dòng)判斷電極為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH- 
熱水浴
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
C、在（NH4）2SO4溶液中逐滴加入少量的Ba（OH）2溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3?H2O
D、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ba2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.1mol Na2O2與足量水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B、12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積（標(biāo)況）約為2.24L
D、在1L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象分析正確的是（　　）
A、
收集氨氣
B、
管口出現(xiàn)還原產(chǎn)物NO2紅棕色氣體
C、
制取二氧化硫
D、
測(cè)定丙二醇的分子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、向CH3COONa溶液中加入適量的CH3COOH，得到pH=4的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在等物質(zhì)的量濃度的四種溶液①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3?H2O中，NH4+濃度大小順序正確的是③＞①＞②＞④
D、0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />①實(shí)驗(yàn)窒用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃即可制取乙烯
②驗(yàn)證R-X是碘代烷，把R-X與NaOH水溶液混合加熱，再往其中加入硝酸銀溶液即可
③做醛的還原性實(shí)驗(yàn)，向乙醛溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液即可得到紅色沉淀
④檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與水和稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液即可
⑤實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共熱即可．
A、①②③④⑤B、①③④
C、①②③⑤D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)手性分子提出了以下四個(gè)觀點(diǎn)：
①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子
③手性異構(gòu)體分子組成相同
④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同
你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、①②③B、①②④
C、②③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

11.2g鐵溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后生成Fe3+和Fe2+，并收集到標(biāo)況下3.36L NO氣體（設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）．則反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.3mol
B、0.45mol
C、0.6mol
D、0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L
B、此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5×
4.0
1.174
×1000×100%
C、20℃時(shí)，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液
D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g/cm3

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