下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合化學(xué)知識，回答下列問題．
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期見封底
儲藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）該“加碘食鹽”的主要成分是
 
（填化學(xué)式）
（2）食鹽中加碘，這碘指的是
 
（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式），其中碘元素的化合價(jià)為
 
價(jià)．
（3）加碘鹽的食用方法中說明，烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽的原因是
 
．
考點(diǎn)：微量元素對人體健康的重要作用,根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）食鹽的主要成分是氯化鈉；
（2）食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷元素的化合價(jià)；
（3）由題中信息可知，碘酸鉀易分解．
解答： 解：（1）食鹽的主要成分是氯化鈉，食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在，故答案為：NaCl、KIO3；
（2）食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在，在KIO3中，K的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知I的化合價(jià)為+5價(jià)，故答案為：碘酸鉀；+5；
（3）烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽，說明碘酸鉀不穩(wěn)定，在加熱時(shí)易分解，故答案為：碘酸鉀加熱時(shí)易分解．
點(diǎn)評：本題考查碘鹽知識，題目難度不大，本題注意把握題給信息，并在學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在

（1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是
 
．
（2）裝置B瓶的作用是
 
．
（3）A中反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應(yīng)通人
 
（填“冷”或“熱”）的氧氣．
（4）為了減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15.0g，濃硝酸的體積為40mL，濃度為13.5mol?L-1．實(shí)驗(yàn)后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol?L-1．若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為
 
；
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)中只測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后，只需簡單的實(shí)驗(yàn)操作就可以達(dá)到目的，請簡述實(shí)驗(yàn)過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、60s內(nèi)反應(yīng)速率為v（X）=0.05 mol/（L?s），X的轉(zhuǎn)化率為80%
B、其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
C、其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
D、其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="jmwp1fo" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、用溴水鑒別苯、乙醇、己烯、四氯化碳
B、加濃溴水，后過濾除去苯中少量苯酚
C、苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D、可用分液漏斗分離溴乙烷和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．
Ⅰ．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8 kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566 kJ?mol-1
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
 
kJ?mol-1；
Ⅱ．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是
 
裝置，乙池是
 
裝置；
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是
 
，B（石墨）電極的名稱是
 
；
（3）通入O2的電極的電極反應(yīng)式為：
 
，A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為
 
；
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）電解一段時(shí)間后，乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，且溶液的體積為500mL，求所得溶液在25℃時(shí)的pH=
 
，甲池中消耗O2為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料和復(fù)合材料．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
．塑料制品給人類帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項(xiàng)防治“白色污染”的有效措施：
 
．
（2）金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的
 
，發(fā)生電化腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A、2-甲基-3-乙基丁烷
B、1，5-二甲苯
C、2，2-二甲基-1-丁烯
D、3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源．
（1）4克H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量，請寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）阿波羅號宇宙飛船上使用的電池是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液．寫出正極的電極反應(yīng)式：
 
；電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷
 
（填增大、減小或不變）
（3）近年來已經(jīng)研制出甲醇燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°C時(shí)將45mL0.1mol?L-1HCl溶液和5mL0.5mol?L-1 Ba（OH）2溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH等于
 
．

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同步練習(xí)冊答案