下列敘述中正確的是( )
A.能使?jié)櫇竦牡矸?shy;KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液
C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D.某淺黃色的溴水,加入CCl4震蕩靜置后,上層顯橙紅色
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2015年底將在上海首飛的C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是( )
A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物
B.鋁鋰合金的硬度比鋰大
C.鋁鋰合金的熔沸點比鋁高
D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。
(1)硅在元素周期表中的位置是________。
(2)工業(yè)上生產粗硅的反應有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑;SiO2+3C
SiC+2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1∶1,則參加反應的C和SiO2的物質的量之比為________。
(3)工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅:
①若反應Ⅰ為Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,則反應Ⅱ的化學方程式為________________________。
②整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質,寫出該反應的化學方程式:__________________。
③假設每一輪次制備1 mol純硅,且生產過程中硅元素沒有損失,反應Ⅰ中HCl的利用率為90%,反應Ⅱ中H2的
利用率為93.75%,則在第二輪次的生產中,補充投入HCl和H2的物質的量之比是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料,可用于制芯片和太陽能電池等。以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。
請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示):
(1)在上述生產過程中,屬于置換反應的有________(填反應代號)。
(2)寫出反應③的化學方程式_____________________________________________________。
(3)化合物W的用途很廣,通?捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑,可作肥皂的填充劑,是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373~1 623 K反應,生成化合物W,其化學方程式是_______________________________________________________。
(4)A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是__________(填化學式);分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是______________(填化學式)。
(5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為________________________。
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從海帶中提取碘單質,成熟的工藝流程如下,下列關于海水制碘的說法,不正確的是( )
干海帶海帶灰
懸濁液
濾液
碘水
I2的CCl4溶液
I2
A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌
B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應
C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”
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下列說法正確的是( )
①氯氣的性質活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸、趯嶒炇抑迫÷葰鈺r,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收、坌轮坡人难趸詮娪诰弥寐人摹、軝z驗HCl氣體中是否混有Cl2,方法是將氣體通入硝酸銀溶液、莩Cl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
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已知:(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=74.9 kJ·mol-1。下列說法中正確的是( )
A.該反應中熵變小于0,焓變大于0
B.該反應是吸熱反應,因此一定不能自發(fā)進行
C.碳酸鹽分解反應中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D.判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮
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已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q,其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常數(shù) | 9.94 | 9 | 1 |
請回答下列問題:
(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________。該反應的Q______0(填“>”或“<”)。
(2)850 ℃時在體積為10 L的反應器中,通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應,CO和H2O(g)的物質的量濃度變化如圖所示,則0~4 min時平均反應速率v(CO)=____________。
(3)若在500 ℃時進行。且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1 ,該條件下,CO的最大轉化率為 。
(4)若在850 ℃時進行,設起始時CO和H2O(g)共為1 mol,其中H2O(g)的體積分數(shù)為x,平衡時CO的轉化率為y,試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為________。
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