Question

現(xiàn)有0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合組成溶液．下列有關推論不正確的是（　　）

• A、無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• B、無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• C、若該溶液中HA電離能力大于A^-水解能力，則有c（A'＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H，＞c（OH^-
• D、若該溶液中A^-水解能力大于HA電離能力，則有c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質為HA和NaA，二者濃度相等，一般溶液顯酸性，酸的電離為主，也可能為中性或堿性，取決電離與水解的程度，以此解答該題．

解答： 解：將0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質為HA和NaA，二者濃度相等，
A．無論該溶液呈酸性還是堿性，溶液遵循電荷守恒，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故A正確；
B．無論該溶液呈酸性還是堿性，由物料守恒可知都有2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B錯誤；
C．若該溶液中HA電離能力大于A^-水解能力，溶液顯酸性，則有c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．若該溶液中A^-水解能力大于HA電離能力，溶液顯堿性，則則有c（HA）＞（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)題目信息判斷，反應后溶質的量及電離、水解的大小，結合電荷守恒和物料守恒解答．