Question

【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（ ）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，正確；B．根據電池總反應式為：Zn（s）+ 2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e- +2OH- ═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+ H2O（l）═ Mn2O3（s） +2OH-（aq），正確；C．原電池中，電子由負極經外電路流向正極，錯誤；D．負極反應為Zn-2e- +2OH- ═Zn（OH）2，外電路中每通過0.2mol電子，消耗的Zn的物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×65g/mol=6.5g，正確。