【題目】在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是

A. 與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積

B. 與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少

C. 深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)

D. 海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會(huì)導(dǎo)致海水中CO濃度增大

【答案】D

【解析】

石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結(jié)果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3與CO2，H2O之間存在著下列平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)。

A.海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水層壓力較小，同時(shí)水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動(dòng)，產(chǎn)生石灰石沉積，A項(xiàng)正確；

B.與A恰恰相反，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項(xiàng)正確；

C.在深海地區(qū)中，上述平衡向右移動(dòng)，且傾向很大，故溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，C項(xiàng)正確；

D. 海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-，CO32-濃度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。人工固氮最有效的方法是合成氦，一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程如圖所示(凈化、后期處理等流程未列出)：

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.步驟A制氫氣的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol

(1)已知：H2、CH4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、890.31k/mol；H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mol則a=____kJ/mol。

(2)在密閉容器中，既能加快反應(yīng)速率，又一定能提高平衡體系中H2體積分?jǐn)?shù)的措施是_____(填序號(hào))。

a.加入催化劑 b.升高溫度 c.降低壓強(qiáng) d.增大c(H2O)

Ⅱ.步驟B完成了原料氣準(zhǔn)備后，通過(guò)步驟C合成氨，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。

(3)若T℃下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中(有催化劑)通入lmol N2、3mol H2，1分鐘后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.8倍。則：

①下列敘述可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。

a.3v(H2)正=2v(NH3)逆 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H—H鍵生成

②t分鐘內(nèi)v(H2)=_______。

③T℃下該反應(yīng)的K=___________(列出計(jì)算式即可)。

④一定條件下，向體積相同的甲(含催化劑)、乙兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的N2和等物質(zhì)的量的H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，均反應(yīng)1小時(shí)、測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)有_________，乙裝置中N2轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高先升后降的原因可能是______。

(4)我國(guó)科學(xué)家成功研制出一種高效電催化固氮催化劑Mo2N，其固氮原理如圖所示，該裝置中，陰極上的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（ ）

A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1

C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時(shí)，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B.反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g) 達(dá)平衡后，縮小反應(yīng)容器體積，混合氣體顏色變深

C.合成氨工廠通常采用20 MPa～50 MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率

D.用HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO＋I2O55CO2＋I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取250 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品，通過(guò)盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（1）步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________(填字母)中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

（4）下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是________(填字母)。

a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒(méi)有氣泡

d．配制100 mL待測(cè)溶液時(shí)，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是

A. 向溶液中通入，減小

B. 將的溶液從升溫至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向盛有 20 mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 的 HA 溶液，加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí) pH=2 的 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%

B.M 點(diǎn)溶液中存在：c(Na+ ) > c(A-）> c(OH-）> c(H+）

C.P 點(diǎn)溶液中存在：3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)

D.M→N→P 的過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，M 點(diǎn)水電離程度小于 P 點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池。鎳易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。

（1）鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

（2）Ni2＋可用丁二酮肟檢驗(yàn)。丁二酮肟的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

　

（3）與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為__________________。

（4）1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ鍵的數(shù)目為________。氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)，原因是____________________________。

（5）鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為________(填化學(xué)式)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案