下列框圖中的物質(zhì)中B、C、D為單質(zhì)，其余為化合物（或其水溶液）

已知A與AgNO3反應生成白色沉淀，C與D反應后的物質(zhì)溶于水得到A，試回答下列問題：
（1）框圖轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的氧化還原反應有
 
個（用A、B、C等回答）
 A．2  B．3  C．4  D．5
（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：A物質(zhì)
 
    B物質(zhì)
 
  C物質(zhì)
 

（3）G到H的轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)的現(xiàn)象
 
，有關(guān)的化學方程式是
 
．
（4）E中通入C，可以得到F，寫出溶液中發(fā)生離子反應的方程式
 
檢驗F溶液中的金屬陽離子常用的方法和現(xiàn)象是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：G在空氣中生成紅褪色物質(zhì)，是氫氧化亞鐵被氧氣氧化成氫氧化鐵，所以G為氫氧化亞鐵，推知E為亞鐵鹽，B、D為單質(zhì)，A+B→E+D，該反應為置換反應也是氧化還原反應，且A與AgNO3反應生成白色沉淀，可推知A為鹽酸，B為鐵，D為氫氣，E為氯化亞鐵，C與D反應后的物質(zhì)溶于水得到A，所以C為氯氣，氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生氧化反應得氯化鐵，B與C的反應為鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，據(jù)此答題．
解答： 解：G在空氣中生成紅褪色物質(zhì)，是氫氧化亞鐵被氧氣氧化成氫氧化鐵，所以G為氫氧化亞鐵，推知E為亞鐵鹽，B、D為單質(zhì)，A+B→E+D，該反應為置換反應也是氧化還原反應，且A與AgNO3反應生成白色沉淀，可推知A為鹽酸，B為鐵，D為氫氣，E為氯化亞鐵，C與D反應后的物質(zhì)溶于水得到A，所以C為氯氣，氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生氧化反應得氯化鐵，B與C的反應為鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，
（1）框圖轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的氧化還原反應有4個，故選C；
（2）A物質(zhì)的化學式為鹽酸（HCl），B物質(zhì)的化學式為 Fe，C物質(zhì)的化學式為Cl2，故答案為：鹽酸（HCl）；Fe；Cl2；
（3）G到H的轉(zhuǎn)化是氫氧化亞鐵被氧化的過程，有關(guān)的現(xiàn)象是白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，有關(guān)的化學方程式是4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中發(fā)生離子反應的方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，檢驗氯化鐵溶液中的鐵離子常用的方法和現(xiàn)象是滴加少許KSCN溶液若立即出現(xiàn)紅色即可證明的Fe3+存在，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；滴加少許KSCN溶液若立即出現(xiàn)紅色即可證明的Fe3+存在．
點評：本題以框圖題形式考查無機物的推斷、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，題目難度不大，紅褪色物質(zhì)為推斷的突破口，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是（　�。�
A、氯水B、硝酸銀
C、濃硝酸D、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有100mL的Al2（SO4）3、MgSO4混合溶液，其中c（Mg2+）=0.5mol/L，c（SO42-）=2.0mol/L，向其中加入10.35g金屬鈉，并不斷攪拌使之充分反應，使計算：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準情況下的體積．
（2）原混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度．
（3）反應后所得沉淀的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

高分子材料PET聚酯樹脂的單體和PMMA塑料的合成路線如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）D中含有的官能團名稱是
 
．
（3）反應④～⑦中，屬于消去反應的是
 
（填序號）．
（4）反應④的化學方程式是
 
．
（5）反應③的化學方程式是
 
．
（6）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．與F含有相同的官能團 b．能與新制銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡
c．核磁共振氫譜顯示只有三組峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需要480ml 0.1mol/L-1NaOH溶液，需選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　�。�
A、稱取2.0gNaOH，加入480ml水
B、稱取2.0gNaOH，配制480mL溶液
C、稱取2.0gNaOH，加入500mL水
D、稱取2.0gNaOH，配制500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點                 
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性          
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
80℃，通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl+H2O=NaClO3+
 
．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是
 
，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是
 
．
（4）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備．
①MgCl2電子式為
 
．
②MgO與碳粉和過量氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為
 
（寫化學式）．
③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實驗室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動角度解釋其原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的（　�。�
A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）反應在10min至15min時間段，SO3的反應速率為
 
．
（2）根據(jù)曲線變化趨勢看出，反應進行至25min時，采取的措施為
 
，達到新平衡后與原平衡相比SO2的體積分數(shù)
 
（填“變小”“變大”“不變”）．
（3）不考慮25min后的變化情況，下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．其他條件不變，反應在絕熱容器中進行達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進行反應，SO3的產(chǎn)量和平衡常數(shù)均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強增大，平衡正向移動
d．其他條件不變，若將起始反應物的量加倍，達新平衡時O2的濃度小于0.15mol/L
（4）若保持其他條件不變，起始時充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各組成與
20～25min段相同，則a、b應滿足的關(guān)系為
 
，b的取值范圍是
 
；且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為
 
（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式
 
．
（2）鐵電極為
 
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為
 
．
（3）一段時間后，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標況下的體積為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
．

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