下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、2.7 g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B、任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
C、1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
D、22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．鋁為3價金屬，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.3mol電子；
B．甲烷和水都是10電子的分子，根據(jù)二者的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量；
C．1mol氯化氫氣體中含有阿伏伽德羅常數(shù)個分子，而沒有告訴鹽酸的體積，無法計算溶質(zhì)中的粒子數(shù)；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計算22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁完全反應(yīng)會失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，故A錯誤；
B．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，所含有電子數(shù)均為10NA，故B正確；
C．沒有告訴0.5mol/L鹽酸的體積，無法計算鹽酸中含有的粒子數(shù)目，故C錯誤；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW2是通常呈液態(tài)的有機(jī)物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和．根據(jù)以上信息回答下列問題：（用元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語回答）
（1）XW2的電子式為
 
．
（2）Y原子中電子運動狀態(tài)有
 
種，Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因為
 
．
（3）Q在周期表中的位置
 
，其基態(tài)原子簡化電子排布式為
 
．交警可以用H2SO4酸化的K2Q2O7溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q3+等．請寫出此原理的離子方程式
 
．
（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡單同系物蒸氣，一極通Z2，以NaOH溶液為電解液．請寫出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的金屬 Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．將上述氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.25mol
B、0.2mol
C、0.15mol
D、0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時，含有電子的物質(zhì)的量是（　　）
A、
m-n-2
ω?m
mol
B、
ωm-n
n
mol
C、ω（
m-n-2
m
） mol
D、ω（
m-n+2
m
） mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL辛烷所含分子數(shù)為
V
22.4
NA
B、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C、常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NA
D、31g白磷（P4）中含有
3
2
NA個P-P鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1.8gD2O中含有NA個中子
B、12gNaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.2NA
C、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、NH4NO3溶于水是自發(fā)過程
B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時最小
C、借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、HClO4?H++ClO4-
B、H2CO3?2H++CO32-
C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、NH3?H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）⑦元素在周期表中的位置是
 
．
（3）⑤、⑥元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是：
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出⑤和⑧組成的化合物的電子式：
 

（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用元素符號表示）．

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