在H2SO4酸化過(guò)的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：圖示題,元素及其化合物
分析：向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先發(fā)生中和反應(yīng)生成水，不產(chǎn)生沉淀，然后是硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀最后全部溶解．
解答： 解：向H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先發(fā)生：H++OH-=H2O，則開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀生成；當(dāng)H+全部中和之后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，再發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用NaOH溶液體積為3：1；D符合題意；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體
 
．
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢．
 
．
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中，反應(yīng)速率不同．
 
．
（4）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進(jìn)行燃燒．
 
．
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“神九”飛船的發(fā)射成功，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入領(lǐng)先行業(yè)．
（1）燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分．燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應(yīng)生成的水還可供宇航員飲用．
①使用酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
②美國(guó)的阿波羅登月飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
③如圖是熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖．已知負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H2-4e-+2CO32-=2H2O+2CO2，正極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）太陽(yáng)能電池也為航天飛船提供了方便的能源．在航天飛船內(nèi)H2O和O2的循環(huán)中，借助太陽(yáng)能電池，可以通過(guò)電解水提供O2．若有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在陽(yáng)極上得到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　�。�
A、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
B、將HCl通入NaAlO2溶液中
C、加熱溶有SO2的品紅溶液
D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組分類中，有錯(cuò)誤的是（　　）
A、堿：燒堿、堿石灰、純堿
B、分散系：溶液、膠體、濁液
C、干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣
D、物質(zhì)分離方法：過(guò)濾、滲析、分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推斷：①常溫常壓下SiCl4是分子晶體；②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4是由共價(jià)鍵形成的分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4．其中正確的是（　�。�
A、只有①②④B、只有①②③
C、只有②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下體積不變的密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（B）=0.48mol?L-1．保持溫度不變，把容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，使其重新達(dá)到平衡，測(cè)得c（B）=0.27mol?L-1．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、a+b＞c
B、A的轉(zhuǎn)化率增大
C、C的體積分?jǐn)?shù)降低
D、平衡一定逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、CaCO3
B、O2
C、食鹽
D、醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別充入HI、NO2，發(fā)生反應(yīng)：（甲）2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，（乙）2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列措施能使兩個(gè)容器中混合氣體顏色均加深且平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度
B、增大壓強(qiáng)（減小體積）
C、降溫
D、加催化劑

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