某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min
后達到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率
不發(fā)生變化,則 ( )
A.a=3 B.a=2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40% D.B的轉(zhuǎn)化率為60%
科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成
O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法或表達正確的是
①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物
③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)
④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,但是堿性氧化物一定是金屬氧化物
A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法都正確的是 ( )
①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材,鋼材是合金
③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯,兩者都含有極性鍵
⑥水陸兩用公共汽車中,用于密封的橡膠材料是高分子化合物
A.①②③④ B.①②④⑥
C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
已知:CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,ΔS>0.則該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是( )
A.低溫 B.高溫
C.任何溫度下都能自發(fā)進行 D.任何溫度下都不能自發(fā)進行
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
氯氣在298 K、100 kPa
時,在1 L水中可溶解0.09 mol,實驗
測得
溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為________;
(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(列式計算);i
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向________移動;
(4)如果增大氯氣的壓強,氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或
“不變”),平衡將向________移動。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)
nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
氣體體積/L | 1 | 2 | 4 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列說法正確的是 ( )
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在425℃時,1L密閉容器中進行反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),以不同的方式加入反應(yīng)
物或生成物均達到平衡(如下圖)
(1)將圖示3種情況的反應(yīng)物、生成物的初始濃度和平衡濃度填入表格。
(2)以上3種情況達到化學平衡是否為同一平衡狀態(tài)?由圖中的事實可以說明化學平衡具有哪些特征?
(3)等溫、等容情況下,等效平衡的條件是什么?
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com