Question

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途，完成下列填空．
（1）如圖1所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：

 

．鐵原子核外有

 

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）二茂鐵[Fe（C₅H₅）₂]是一種有機(jī)金屬化合物，熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水易溶于有機(jī)溶劑．二茂鐵屬于

 

晶體；測(cè)定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖2中的

 

（選填“a”或“b”）．
（3）綠礬（FeSO₄?7H₂O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，寫出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）無水FeCl₃是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵（FeCl₃?6H₂O）．制備無水FeCl₃的試劑是

 

．
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可用如下反應(yīng)制備：
2FeSO₄+6Na₂O₂→2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
若生成2mol Na₂FeO₄，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

 

mol．
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn²⁺氧化為MnO₂進(jìn)行除去，若氧化含Mn²⁺1mg的水體樣本，需要1.2mg/L高鐵酸鉀

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）由圖1可知，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為58.5；原子核外有26個(gè)電子；
（2）根據(jù)物料性質(zhì)判斷晶體類型；根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷氫原子的化學(xué)環(huán)境；
（3）綠礬被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，可生成硫酸鐵、氫氧化鐵；
（4）制備無水FeCl₃，在加熱時(shí)應(yīng)抑制水解；
（5）根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算；
（6）根據(jù)元素化合價(jià)的變化計(jì)算．

解答：解：（1）由圖1可知，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為58.5；鐵是26號(hào)元素，其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理Fe²⁺離子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，則應(yīng)有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案為：相對(duì)原子質(zhì)量；26；
（2）根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)可知，二茂鐵屬于分子晶體，如二茂鐵的結(jié)構(gòu)為a，則應(yīng)有2種不同的H原子，b只有一種，故答案為：分子；b；
（3）FeSO₄溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺，
故答案為：；
（4）氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和氯化氫，為防止水解，應(yīng)加入鹽酸，故答案為：鹽酸；
（5）反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，若生成2mol Na₂FeO₄，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為6mol，故答案為：6；
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn²⁺氧化為MnO₂進(jìn)行除去，同時(shí)被還原為Fe³⁺，含Mn²⁺1mg的水體樣本，則n（Mn²⁺）=

1×10-3g

55g/mol

=1.8×10^-5mol，
c（K₂FeO₄）=

1×10-3g

198g/mol

/L=5×10^-6mol/L，
則1.8×10^-5mol×（4-2）=V×5×10^-6mol/L×（6-3），
V=1.2L，
故答案為；1.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的配平，電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氧化反應(yīng)的分析判斷．把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．