Question

某溫度下純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，此溫度下pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鋇溶液混合后pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸之比為（　�。�

• A、2：99
• B、1：1
• C、1：99
• D、1：100

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：某溫度下，純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，所以水的離子積常數(shù)K_W=10^-12，pH=9的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=

10-12

10-9

=10^-3 mol/L，pH=5的鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為10^-5 mol/L，水的離子積常數(shù)K_w=10^-12，即PH=6時，溶液呈中性，當(dāng)混合溶液的pH=7時，溶液呈堿性，即氫氧化鋇過量．

解答： 解：當(dāng)混合溶液的pH=7時，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=

10-12

10-7

=10^-5 mol/L．
設(shè)鹽酸的體積為X，氫氧化鋇的體積為Y，
兩種溶液混合后氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度═

10-3×Y-10-5X

X+Y

=10-5，解得X：Y=99：2，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了混合溶液PH的計算，難度不大，注意該題中中性溶液的PH不等于7而是為6，能靈活運(yùn)用水的離子積常數(shù)是解本題的關(guān)鍵．