Question

19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見的9種化合物，F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開的氣體單質(zhì)，反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出A的電子式．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（3）寫出E使酸性高錳酸鉀褪色的化學(xué)方程式2KMnO₄+CH≡CH+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（4）寫出過量的H與D溶液反應(yīng)的離子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取H的裝置可以選用下列裝置中的B、D （填圖中的選項(xiàng)字母）．

Answer 1

分析 B常溫下呈液態(tài)，應(yīng)為H₂O，其中F是人類生存不能離開的氣體單質(zhì)，為O₂，反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，應(yīng)為氧氣和乙炔的反應(yīng)，則E為CH≡CH，可知A為CaC₂，D為Ca（OH）₂，C為Na₂O₂，G為NaOH，H為CO₂，J為Na₂CO₃，I為CaCO₃，以此解答該題．

解答 解：（1）A為CaC₂，電子式為，故答案為：；
（2）反應(yīng)①為碳化鈣與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（3）乙炔與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+CH≡CH+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O，
故答案為：2KMnO₄+CH≡CH+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；
（4）過量的二氧化碳與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（5）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳，一般用碳酸鈉或碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備，可用B、D，故答案為：B、D．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合應(yīng)用，著重考查學(xué)生分析能力和化學(xué)知識的綜合運(yùn)用能量，注意從B和F作為該題的突破口進(jìn)行解答，題目難度中等．