17．要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較慢．使測得的結(jié)果偏�。ㄌ睢逼蟆薄捌　被颉安蛔儭保�

分析 NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，且稱量速度較慢，則時間稱量的NaOH的質(zhì)量偏小，以此來解答．

解答 解：NaOH易潮解，在白紙上稱4gNaOH固體，并且稱量速度較慢，則時間稱量的NaOH的質(zhì)量偏小，由n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$可知，測定濃度偏小，
故答案為：偏�。�

點(diǎn)評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握NaOH的性質(zhì)、溶液配制時誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意稱量導(dǎo)致的質(zhì)量變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（2）B中試劑，說明裝置的作用吸收氯氣中混有的HCl．
（3）裝置C中盛放的試劑是Na2S溶液，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
t050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.001 6 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，不溶于濃H2SO4，也不溶于濃HNO3和濃NaOH溶液的金屬是（　�。�
A．鐵B．鈉C．鎂D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{1}{9}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　　）
A．石墨轉(zhuǎn)變成碳納米管為物理變化
B．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
C．232Th轉(zhuǎn)化為233U是化學(xué)變化
D．將地溝油制成肥皂是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．90%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．等于50%B．大于50%C．小于50%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．測定加過一定量CaO2•8H2O池塘水中溶解氧（每升水樣中溶解O2的質(zhì)量，單位mg•L-1）的方法如下：取池塘水樣100.00mL，加入加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓（反應(yīng)很快）
②MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
計算該水樣中的溶解氧（以mg•L-1表示），寫出計算過程．

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