Question

20．下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（　�。�

• A． CH≡CH
• B． H₂O
• C． P₄
• D． CH₄

Answer 1

分析 根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．
價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；
價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；
價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．CH≡CH分子中每個C原子含有2個σ鍵和2個π鍵，價層電子對個數(shù)是2，中心原子上沒有孤對電子，則分子空間構(gòu)型是直線型，故A正確；
B．水分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型，故B錯誤；
C．白磷P₄的結(jié)構(gòu)式為，P原子最外層電子數(shù)是5，每個P原子形成3個共價鍵，P₄屬于正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．CH₄分子的中心原子C原子上含有4個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（0-4×1）=0，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了分子的立體構(gòu)型的判斷，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度中等．