11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是（　　）
A．1L溶液中含0.3NA個鉀離子B．1L溶液中含0.9NA個離子（K+、SO42-）
C．2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6 NA個離子（K+、SO42-）

分析 A.0.3mol/L的K2SO4溶液，鉀離子濃度為0.6mol/L，依據(jù)n=CV計算鉀離子個數(shù)；
B.1個硫酸鉀中含有2個鉀離子和1個硫酸根離子；
C.0.3mol/L的K2SO4溶液，鉀離子濃度為0.6mol/L，溶液具有均一性；
D.1個硫酸鉀中含有2個鉀離子和1個硫酸根離子．

解答 解：A.3mol/L的K2SO4溶液，鉀離子濃度為0.6mol/L，則1L溶液中含1L×0.6mol/L×NA=0.6NA個鉀離子，故A錯誤；
B.1L0.3mol/L的K2SO4溶液中含有硫酸鉀是物質(zhì)的量為0.3mol，含有離子個數(shù)0.3mol×2+0.3mol=0.9mol，含0.9NA個離子，故B正確；
C.0.3mol/L的K2SO4溶液，鉀離子濃度為0.6mol/L，溶液具有均一性，與體積無關(guān)，所以2L溶液中鉀離子濃度是0.6mol/L，故C錯誤；
D.2L0.3mol/L的K2SO4溶液中含有硫酸鉀是物質(zhì)的量為0.6mol，含有離子個數(shù)0.6mol×2+0.6mol=1.8mol，含1.8NA個離子，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，熟悉阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)的含義，明確硫酸鈉結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意溶液的均一性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是DE．A．S    B．N2   C． Na   D．Mg   E．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，（用必要的文字和離子方程式表示），檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．反應(yīng)①的離子方程式可能為AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-
假設(shè)二：溶液中溶解的O2；
（1）驗證假設(shè)一
該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象假設(shè)一成立
實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體白色沉淀生成
（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖：

實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減�。籚1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用離子方程式表示）．
（3）該小組還設(shè)計了實驗驗證假設(shè)二，請在實驗4橫線處寫出實驗步驟．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
實驗4：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與H2O2發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為6NA
B．標準狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4NA
C．28g N2中含電子總數(shù)為7NA
D．與17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），則該反應(yīng)不一定  自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l．3×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是該壓強下，CO轉(zhuǎn)化率已較高（90%左右），再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且生產(chǎn)成本增加．
（2）某溫度下，將3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c（CO）=0.5mol•L -1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是bc（填序號）．
a．氫氣的濃度減少          b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為b=2a，且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是2＜c≤3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A、配制一定體積準確濃度的標準溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D、準確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O
B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色AgCl+I-═AgI+Cl-
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　�。�
A．苯B．丙烯C．二甲苯D．己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．拉瓦錫C．門捷列夫D．阿伏加德羅

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