Question

同一同期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列說法正確的是（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH₄＞YH₃＞H₂Z
• B、元素非金屬性強弱關(guān)系：X＞Y＞Z
• C、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：H₂XO₃＞H₃YO₄＞H₂ZO₄
• D、原子半徑：X＞Y＞Z

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，則X最高價為+4，處第IVA族，Y最高價為+5，處于VA族，Z的最高價為+6，處于ⅤIA族．同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強．

解答： 解：同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，則X最高價為+4，處第IVA族，Y最高價為+5，處于VA族，Z的最高價為+6，處于ⅤIA族，同周期元素從左到右，非金屬性增強，則非金屬性：X＜Y＜Z；
A．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＜Y＜Z，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH₄＜YH₃＜H₂Z，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右，非金屬性增強，故非金屬性：X＜Y＜Z，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，非金屬性：X＜Y＜Z，故酸性是：H₂XO₃＜H₃YO₄＜H₂ZO₄，故C錯誤；
D．周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X＞Y＞Z，故D正確；
故選D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，題目難度不大，根據(jù)化學(xué)式確定最高正化合價是關(guān)鍵，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．