下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的敘述不正確的是（　�。�
A、工業(yè)用石英砂制取含28 g硅單質(zhì)的粗硅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B、1 L 1 mol?L-1 MgCl2溶液含有NA個(gè)Mg2+
C、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
D、25℃，1.01×l05 Pa時(shí)，16 g臭氧所含的原子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、反應(yīng)中二氧化硅變成硅單質(zhì)，化合價(jià)由+4→0，生成1mol硅單質(zhì)，轉(zhuǎn)移了4mol電子；
B、氯化鎂溶液中鎂離子部分水解，含有的鎂離子數(shù)目減少；
C、摩爾質(zhì)量的為60g/mol，NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量為60g，二者數(shù)值上相同；
D、16g臭氧中含有16g氧原子，16g氧原子的物質(zhì)的量為1mol．
解答： 解：A、28g硅單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol硅單質(zhì)需要轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故A正確；
B、1L 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有溶質(zhì)氯化鎂1mol，由于鎂離子部分水解，溶液中含有的鎂離子的物質(zhì)的量小于1mol，鎂離子數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量的數(shù)值都是60，二者在數(shù)值上相等，故C正確；
D、16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含的原子數(shù)為NA，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確能夠水解的離子，在溶液中該離子數(shù)目會(huì)減少；要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．
該法的工藝流程為：CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若第①步中平衡體系的pH=2，則該溶液顯
 
色；向該溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4
為黃色沉淀）則平衡
 
移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將
 
．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號(hào)）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）   C．溶液的顏色不變
（3）若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)
 
（選填編號(hào)）．
A．平衡常數(shù)K值可以不改變      B．再達(dá)平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．Cr2O72-的濃度一定增大      D．平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率一定先增大后減小
（4）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
帶溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（6）用Fe做電極的原因?yàn)?div id="7tdh59d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（7）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下，18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)
B、氨水和稀鹽酸反應(yīng)
C、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
D、二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
2min末濃度/mol?L-1 0.08 a b
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
A、平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B、t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C、增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、在一支盛有2mL 2% CuSO4溶液的試管中，滴入幾滴10%的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加熱后可以看到紅色氧化亞銅沉淀生成
B、將乙酸乙酯與NaOH溶液混合并用水浴加熱，即可得到水解產(chǎn)物乙醇和乙酸
C、檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入銀氨溶液加熱
D、在一支試管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5%的NaOH溶液，共熱后滴加硝酸銀溶液，可觀察到有淺黃色溴化銀沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、能使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42-、Al3+
B、pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-
C、某透明澄清的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)：鈉與水的反應(yīng)；操作：用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中
B、實(shí)驗(yàn)：配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL；操作：準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、定容、搖勻
C、實(shí)驗(yàn)：聞氯氣法的方法；操作：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔
D、實(shí)驗(yàn)：分離出分液漏斗中所需的上層液；操作：下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
B、12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
C、常溫常壓下，30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為NA
D、常溫下，5.6g Fe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案