Question

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

 

；
（2）B元素的負一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為

 

（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為

 

；
（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個未成對電子，E基態(tài)原子的電子排布式為

 

（5）E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數和族序數．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據原子或離子的核外電子排布確定元素的質子數，可確定元素的種類，
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，次外層有2個電子，根據構造原理可知，該元素是N元素；
（2）B^-的電子層結構與氬相同，為Cl元素；
（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，為鎂元素；
（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個未成對電子，應為Cu元素；
（5）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d¹4s²，補齊前面的得到核外電子排布式，根據最大能層數確定周期，根據價電子數確定族序數．

解答： 解：（1）基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子的元素符號為N，其電子排布式為：1s²2s²2p³，
故答案為：N；
（2）B^-的電子層結構與氬相同，B為Cl元素，其結構示意圖為：，故答案為：；
（3）Mg含有的核外電子數為12個，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，軌道排布式為：；
故答案為：；

（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個未成對電子，應為Cu元素，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（5）E元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d¹4s²，補齊前面的得到核外電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹4S²，
最大能層數為4，說明位于第四周期，價電子排布式為3d¹4s²，說明位于第ⅢB族，答：E為第四周期、IIIB族．

點評：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律以及構造原理的應用，以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度，難度不大．