氮的固定是指（　�。�
A、豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|
B、植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料
C、將空氣中的氮氣轉變?yōu)楹衔?/span>
D、將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物
考點：氮的固定
專題：氮族元素
分析：空氣中游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程叫氮的固定，可分為人工固氮和生物固氮．
解答： 解：A．含氮化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|，是氮的化合物之間的轉化，不是氮的固定，故A錯誤；
B．植物從土壤中吸收含的是化合態(tài)的氮，不屬于固氮，故B錯誤；
C．空氣中的氮氣轉變?yōu)楹衔铮系墓潭ǖ亩x，故C正確；
D．氨轉變成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物之間的轉化，不是氮的固定，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了氮的固定的概念，題目難度不大，注意把握概念的內涵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
 
；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，則平衡常數(shù)K=
 
（小數(shù)點后保留3位）；
①若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若保持溫度不變，20min時向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
③20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填字母）；
A．加入催化劑　         B．降低溫度
C．縮小容器體積　       D．增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語的使用正確的是（　　）
A、CH4分子的比例模型：
B、NH3的電子式：
C、Cl-的結構示意圖：
D、CO2的結構式：O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNaOH的摩爾質量為40g
B、NH4HCO3的相對分子質量為79g
C、64gSO2中含有1molO2
D、0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標簽的部分內容（1mg=10-3g），從中可以推測（　　）
A、該礦泉水中Mg2+的物質的量濃度的最大值為2×10-4 mol?L-1
B、該礦泉水中Mg2+的物質的量濃度的最大值為1×10-4 mol?L-1
C、1瓶該純凈水中SO42-物質的量的最大值為1×10-3mol
D、1瓶該純凈水中Cl-物質的量的最大值為1×10-3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在研究金屬鈉與水的反應實驗中，反應過程中所觀察到的實驗現(xiàn)象與金屬鈉的下列性質無關的是（　�。�
A、熔點低B、易導電
C、密度小D、化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈣（CaCl2）是一種易溶于水的固體，屬于典型的離子晶體，它是很好的道路融雪劑、防凍劑和防塵劑，對路面和路基有良好的養(yǎng)護作用．下列敘述一定能說明CaCl2是離子晶體的是（　　）
A、CaCl2難溶于水，其水溶液的導電性極弱
B、CaCl2的熔、沸點較高，硬度較大
C、CaCl2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電
D、CaCl2在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L
B、500mL1.0 mol?L-1NaNO2溶液含有溶質質量為34.5g
C、等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1
D、1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子，欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

與元素的化學性質關系最密切的是（　�。�
A、核外電子總數(shù)
B、核內質子數(shù)
C、最外層電子數(shù)
D、相對原子質量

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