18．在上海召開的第七屆全球人類基因大會(huì)上，我國科學(xué)家第一次提出可以用砒霜（As2O3）來治療早期幼粒白血�。阎哂袃尚裕阎缦罗D(zhuǎn)化關(guān)系：
As2O3+Zn+H2SO4-→AsH3+ZnSO4+H2O，As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （　�。�
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性

分析 As2O3+Zn+H2SO4-→AsH3+ZnSO4+H2O中，As元素的化合價(jià)降低，則As2O3為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為AsH3；Zn元素的化合價(jià)升高，Zn元素被氧化，則ZnSO4為氧化產(chǎn)物，以此來解答．

解答 解：As2O3+Zn+H2SO4-→AsH3+ZnSO4+H2O中，As元素的化合價(jià)降低，則As2O3為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑

B．碳酸氫鈣與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2 +2H+ =Ca2++2H2O+2CO2↑

C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

D．碳酸鎂與硫酸反應(yīng)：MgCO3 +2H + =Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．過氧化氫有廣泛的用途．有“綠色氧化劑”美稱．
I．工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其流程如下：

（1）根據(jù)上述反應(yīng)原理，寫出電解硫酸氫銨溶液時(shí)陽極的電極反應(yīng)方程式2SO42--2e-=S2O82-．
（2）在以上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是雙氧水不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小壓強(qiáng)，使液體的沸點(diǎn)降低．
II．（1）保存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的標(biāo)簽是B．（填序號(hào)）

（2）H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化學(xué)式是KHCO3．
（3）某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，誤把H2O2溶液當(dāng)作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．
[提出問題]MnO2可作為H2O2分解的催化劑，F(xiàn)e2O3是否也能作為H2O2分解的催化劑？
[猜想]Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
實(shí)驗(yàn)一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，說明H2O2在常溫下能緩慢分解．
實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入wgFe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃，說明氧化鐵能加快氧氣的產(chǎn)生速率．
實(shí)驗(yàn)三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的不溶物濾出，洗滌、干燥，稱量，固體質(zhì)量仍為wg，說明氧化鐵在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化．
[結(jié)論]Fe2O3粉末可作為H2O2分解的催化劑．
[反思與評(píng)價(jià)]①有同學(xué)認(rèn)為，還需要再做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證反應(yīng)后氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)沒有改變，才能證明上述結(jié)論正確．
②某同學(xué)做了以下對(duì)照試驗(yàn)，測(cè)定用足量H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間，得到下表數(shù)據(jù)．通過分析數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論相同條件下，二氧化錳的催化效果比氧化鐵好，其它條件相同時(shí)，雙氧水的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快．
濃度
時(shí)間（min）
催化劑
30% H2O2溶液
15% H2O2溶液
5% H2O2溶液
加入WgMnO20.20.82.0
加入MgFe2O37.09.016.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室有無220ml的容量瓶，答；無，所以配制該稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．從熱量變化上看，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．除去氯化鉀固體中混有的少量氯化鋇雜質(zhì)，應(yīng)先加入K2CO3（填化學(xué)式），再向過濾后的濾液中加入過量的稀鹽酸（填試劑名稱），最后蒸發(fā)結(jié)晶．反應(yīng)的離子方程式依次是Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽下列鹽中屬于堿式鹽的是（　　）
A．KHSO4B．Cu2（OH）2CO3C．Ca（H2PO4）2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有鈉、氫、氧、碳、氯、銅幾種元素，用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式（各寫一種物質(zhì)即可）：
（1）①堿性氧化物Na2O或CuO，②酸性氧化物CO2，③酸HCl，④堿NaOH或Fe（OH）3，⑤可溶性鹽NaCl，⑥難溶性鹽CuCO3，⑦電解質(zhì)NaCl，⑧非電解質(zhì)CH4或CO2，⑨常見的還原劑Na、Cu，⑩常見的氧化劑O2或Cl2．
（2）寫出由鈉、氫、氧、碳4種元素組成的鹽在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是Ar．
（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子，基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為3d104s1．
②將Y粉末加入NH3中的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Y+8NH3•H2O+O2═2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，該過程中形成的化學(xué)鍵類型有ce
A金屬鍵b離子鍵 c極性鍵d非極性鍵e配位鍵     f氫鍵     g范德華力
（3）K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3+．Cr3+能與OH-，CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）4]?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（若有配位鍵，用箭號(hào)表示）
②一種新型氧極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，己知距離每個(gè)Cr原子最近的O原子有6個(gè)，
則圖中C原子代表的是Cr原子（填A(yù)、B、C）．

（4）碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)．則該單質(zhì)中碳原子的雜化方式是sp2．lmol該單質(zhì)中存在的π鍵數(shù)目為30NA．

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