同一短周期內(nèi)主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    原子序數(shù)：W＞Z＞X
  2. B.
    氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R
  3. C.
    Y和W形成共價(jià)化合物
  4. D.
    X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
AD
試題分析：由于氟無(wú)+7價(jià)、氧無(wú)+6價(jià)，則7種元素一定位于第三周期；從左到右，第三周期主族元素的原子半徑逐漸減小，即Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl，讀圖可知，原子半徑：X>Y>Z>M>N>W>R，因此X為11號(hào)的鈉元素，Y為12號(hào)的鎂元素，Z為13號(hào)的鋁元素，M為14號(hào)的硅元素，N為15號(hào)的磷元素，W為16號(hào)的硫元素，R為17號(hào)的氯元素，故A正確；從左到右，第三周期主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則P<S<Cl，非金屬性越強(qiáng)，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則PH3不如HCl穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；Y是活潑金屬鎂，W是活潑非金屬硫，二者形成的MgS是離子化合物，故C錯(cuò)誤；NaOH是強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，NaOH+ Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故D正確。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液的pH與原子半徑圖像的分析與推斷、原子序數(shù)、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、離子化合物和共價(jià)化合物、兩性氫氧化物的重要性質(zhì)等熱點(diǎn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請(qǐng)回答：
（1）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為
8
8
mol．
（2）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（3）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）．下列說(shuō)法正確的是
AB
AB
．
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞ⅡB．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（4）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的原子序數(shù)之和等于E、G的原子序數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少寫(xiě)出4種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化學(xué)式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物的溶液分別與由C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
、
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）用B、E兩種元素的單質(zhì)作為電極材料，A、C、D三種元素組成的化合物的水溶液作為電解質(zhì)溶液可組成原電池．則原電池的負(fù)極為
鋁
鋁
（填名稱(chēng)），其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）由A、B、C三種元素可形成許多種化合物，其中一種化合物的化學(xué)式為A2B2C4，這種化合物的水溶液100mL 2mol/L與100mL 1mol/L由A、C、D三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)，所得溶液呈酸性，其原因?yàn)?!--BA-->
NaHC2O4溶液中HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性
NaHC2O4溶液中HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性
，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

1、2題為選做題，可任選一題

1.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

(2)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→B的化學(xué)方程式：________________________________________________________；

②H→I的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。

2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

       

圖A                                       圖B

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第_____族。

(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線(xiàn)c可以表達(dá)出第_____族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)——折線(xiàn)a和折線(xiàn)b，你認(rèn)為正確的是_____(填“a”或“b”)。

Ⅱ.人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：

(3)Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為_(kāi)___________。

(4)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學(xué)式是__________；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為_(kāi)________個(gè)。

(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省肇慶市高三級(jí)上學(xué)期末統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同一短周期內(nèi)主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．原子序數(shù)：W＞Z＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R

C．Y和W形成共價(jià)化合物

D．X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

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