14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．PM2.5（直徑小于或者等于2.5×10-6m的細(xì)顆粒物）分散在空氣中形成的溶膠
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．自來(lái)水廠可使用Cl2和綠礬（FeSO4•7H2O） 進(jìn)行自來(lái)水的消毒、凈化，以改善水質(zhì)
D．在食品包裝袋中放入裝有硅膠的透氣小袋，可以防止食物氧化變質(zhì)

分析 A、膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm；
B、根據(jù)聚酯纖維和光導(dǎo)纖維的成分分析；
C、根據(jù)Cl2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體具有吸附性；
D、硅膠具有吸水性，鐵具有還原性．

解答 解：A、膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故A錯(cuò)誤；
B、因制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C、Cl2具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)水進(jìn)行消毒，又會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，吸附懸浮物而凈化水，故C正確；
D、硅膠具有吸水性，則在盛放食品的包裝袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合生活生產(chǎn)科研問(wèn)題考查了氧化性、吸附性、膠體的概念等基礎(chǔ)知識(shí)，綜合考查元素化合物知識(shí)與化學(xué)反應(yīng)原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是

A．一般來(lái)說(shuō)，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的

B．用一定量的鐵粉與大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol.

C．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成份越多

D．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L—1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5:3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．

（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）測(cè)定液態(tài)氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值大于20，原因是存在因氫鍵形成的締合分子（HF）n．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：
請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”），原因是碘酸中非羥基氧原子數(shù)多，其正電性更高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子更向I偏移，越易電離出氫離子，酸性強(qiáng)于高碘酸
（5）BCl3是一種非金屬氯化物，其分子中B-Cl鍵的鍵角為120°，寫出一種與BCl3互為等電子體的離子CO32-．
（6）如圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（如圖4）的密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)．
①陽(yáng)離子的配位數(shù)為8．
②晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含p、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．
（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1．在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為6個(gè)、12個(gè)．
（3）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2．與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2（或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可）、N3-（各寫一種）．
（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3；1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA．三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量與硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔點(diǎn)比硝基苯的高，其原因是由于分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)與4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比較，H2O2的作用相同的是（　　）
A．H2O2+SO2→H2SO4
B．3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O
C．2H2O2→2H2O+O2↑
D．H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于某些電解質(zhì)溶液的判斷中，正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．等濃度等體積的Na2CO3溶液與NaClO溶液混合后：2c（Na+）=3c（ClO-）+3c（HClO）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
C．室溫下，KOH與苯酚混合pH=7的溶液中：c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）=c（OH-）
D．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，A、E同主族，F(xiàn)的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，B、G同族，H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H元素在周期表中屬于d區(qū)．G的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2CD2-中C的雜化類型是sp2
（2）下列說(shuō)法不正確的是bcd．
a．B2A2分子中含有σ鍵和π鍵     
b．A2D2分子的空間構(gòu)型為直線形
c．B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镈＞C＞B
d．H2+能與BD分子形成[H（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有空軌道
e．B和G的單質(zhì)能形成相同類型的晶體，其熔點(diǎn)B＞G
（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．晶胞如圖1所示，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C
（4）已知化合物甲由A、B、D元素形成的最簡(jiǎn)單的醇類，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出表示甲燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
（5）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．


③烴A是有機(jī)合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為3：2：2：2：l．回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為丙烯；A在一定條件下生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）D中的含氧官能團(tuán)是羧基．有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是
（3）下列說(shuō)法正確的是ac （選填序號(hào)字母）．
a．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響
d．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）有機(jī)物D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有10種：
①屬于酚類化合物  ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：
①E+C$\stackrel{濃硫酸}{→}$中間產(chǎn)物      ②中間產(chǎn)物+C $\stackrel{濃硫酸}{→}$DBP+H2O，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物中互為同系物的醇類是（　�。�
A．CH3CH2OH與CH2=CHCH2OH
B．CH3OH與HO-CH2-CH2-OH
C．HO-CH2-CH2-OH與HO-CH2-CH2-CH2-OH
D．與

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