下列對(duì)熵的理解不正確的是(　　)

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小

B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小

D．25℃、1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應(yīng)


C　[體系都有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，此過(guò)程為熵增過(guò)程，故C錯(cuò)誤。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：95℃時(shí)，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,則下列說(shuō)法正確的是

   A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A     H++HA-，HA－     H++A2-

   B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

   C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

   D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖，若將該零件置于潮濕空氣中，下列說(shuō)法正確的是(　　)。

 

A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2

B．銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O2

C．鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋

D．發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（     ）

A．無(wú)色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-。

B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-。

C．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F- 。

D．由水電離出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Fe2＋和I－是兩種常見(jiàn)的還原性離子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________（2分）；

向KI溶液中滴加氯水，溶液由無(wú)色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________ （2分）。

（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2＋和I－的還原性強(qiáng)弱。

①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe2＋還原性強(qiáng)于I－；假設(shè)2：_____________________________（1分）

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟（6分）

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（2分）

步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再_________                         __                                

現(xiàn)象：溶液變成黃色。結(jié)論：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。

步驟2：___________________________

                                   

                                

                                                                    

（3）利用（2）②中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：

取少量樣品溶于水，______________________________________________________。（3分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.76 kJ·mol－1自發(fā)進(jìn)行的原因是(　　)

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減小的反應(yīng)

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在298 K時(shí)，下列反應(yīng)的ΔH依次為：

C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH1＝－1 366.8 kJ·mol－1

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

乙醇(C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161.0 J·mol－1·K－1、130.6 J·mol－1·K－1、5.74 J·mol－1·K－1、205.3 J·mol－1·K－1，則298 K時(shí)，由單質(zhì)生成1 mol 乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋  B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋  D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物L(fēng)的分子式為C3H6O2，水解后得到飽和一元酸M和飽和一元醇N，已知M和N的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則下列敘述中不正確的是(   )

A.M具有還原性                       B.M中沒(méi)有甲基

C.M不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)             D.L具有還原性

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