如圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由____逐漸變?yōu)開___色，試管內的液面會逐漸_____________；當反應停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變?yōu)開_____色，之后又變?yōu)開_____色，試管內的液面會____________。用化學方程式表示試管中發(fā)生的化學反應_____________，____________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對于該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

已知在25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

(1)在25℃時，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如果生成Mg(OH)2沉淀，應使溶液中的c(OH-)最小為______mol/L；

(2)在25℃時，向濃度均為0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化學式）；生成該沉淀的離子方程式為_______；當兩種沉淀共存時，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中有明顯錯誤的是（ ）

A. 對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大

B. 升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大

C. 有效碰撞一定在活化分子之間，活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D. 加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )

A. 常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B. 常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同

D. 將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

焰色反應是：( )

A. 單質的性質 B. 化合物的性質 C. 元素的性質 D. 離子的性質

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在反應Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O的變化中，當產(chǎn)生58.5gNaCl時，轉移電子總數(shù)是：( )

A. 1.204×1024個 B. 6.02×1023個 C. 4.816×1023個 D. 2.408×1023個

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

綠礬（FeSO4 • 7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH 為3.0，沉淀完全時的pH為5.5：

回答下列問題：

（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質離子；

②____________________________；

③____________________________。

（2）操作IV的順序依次為：_______________、_______________、過濾、洗滌。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②___________________。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

①計算上述樣品中FeSO4 • 7H2O的質量分數(shù)為_________________（結果保留4位有效數(shù)字，F(xiàn)eSO4 • 7H2O的摩爾質量為 278g/mol）

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質、___________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)

①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積�、郾葻崛茛芊磻笕芤旱馁|量

⑤生成水的物質的量�、薹磻昂笕芤簻囟茸兓、卟僮魉璧臅r間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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