14．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、溴化銨為離子晶體，由銨根離子與溴離子通過離子鍵結(jié)合在一起；
B、CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；
C、過氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
D、MgS由鎂離子和硫離子構(gòu)成．

解答 解：A、溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；
B、CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故B錯誤；
C、Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為，故C正確；
D、MgS由鎂離子和硫離子構(gòu)成，故電子式為，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見的化合物的電子式的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是共價化合物和離子化合物的電子式的書寫方式的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，隨著Ba（OH）2溶液體積的變化，沉淀總物質(zhì)的量（n）的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）
A．a=150
B．Y點對應(yīng)溶液為氨水
C．OX、XY兩段沉淀種類相同
D．繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸和50 mL 0.50 mol•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等
C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有下列物質(zhì)：①石墨  ②銅絲  ③氧氣  ④二氧化碳  ⑤NaCl固體 ⑥稀H2SO4  ⑦水 ⑧硫酸鋇  ⑨金剛石，以下組合正確的是（　�。�
A．能導(dǎo)電的有①②⑤⑥
B．屬于電解質(zhì)的有⑤⑦⑧
C．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有⑤⑥⑧
D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作與實驗?zāi)康南鄬?yīng)的是（　�。�
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A打開分液漏斗開關(guān)，使蒸餾水滴到燒瓶中的電石上制備乙炔氣體
B乙醇中有少量水，加入生石灰充分?jǐn)嚢韬笳麴s除去乙醇中的水
C加入過量飽和溴水檢驗苯中是否含有苯酚
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴原子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B．煤的干餾和氣化都是物理變化
C．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向35.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為49g．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2：1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)堿性
B常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C第三周期元素的原子中半徑最小
DD的一種同位素可測定文物年代
E次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個
（1）寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）B元素氣態(tài)氫化物的電子式是，該氫化物溶于水，水溶液呈堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-．A、B、C、D、E五種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它四種單質(zhì)的是Na（用化學(xué)式表示），理由鈉是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)．
（4）B、D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號）N．寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時，生成了2mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol•L-1，下列判斷正確的是（　�。�
A．B的轉(zhuǎn)化率為20%
B．平衡時A的濃度為1.50 mol•L-1
C．x=1
D．達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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