Question

中國(guó)古代曾用銀器查毒，其主要產(chǎn)物為Ag₂S．硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類(lèi)：①易溶于水的有 K₂S、Na₂S、（NH₄）₂S等；②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有 FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S．其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水．
（1）K₂S溶液顯

 

性，原因

 

（用離子方程式表示），K₂S溶液中離子濃度由大到小順序

 

．
（2）氫硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是

 

，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是

 

（請(qǐng)從粒子的電荷情況和電離平衡的移動(dòng)兩方面作答）．
（3）已知在常溫下FeS的Ksp=6.25×10^-18，H₂S飽和溶液中c（H⁺）與c（S^2-）之間存在如下關(guān)系：
c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22．在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為

 

（lg2=0.3）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）硫化鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解而使其溶液呈堿性；硫離子水解分兩步進(jìn)行，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，但水解程度都較小；
（2）多元弱酸每一步都電離出氫離子，第一步電離出的氫離子對(duì)后邊的電離起抑制作用；    
（3）根據(jù)硫化亞鐵的溶度積常數(shù)和亞鐵離子濃度計(jì)算硫離子濃度，再根據(jù)氫硫酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，最后利用pH計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH．

解答： 解：（1）硫化鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解而使其溶液呈堿性，其水解離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S^-+OH^-；硫離子水解分兩步進(jìn)行，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，但水解程度都較小，硫氫根離子和硫離子水解都生成氫氧根離子，只有硫離子水解生成硫氫根離子，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度 大小順序是C（K⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺），
故答案為：堿性；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S^-+OH^-；C（K⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）；
（2）多元弱酸每一步都電離出氫離子，第一步電離出的氫離子對(duì)后邊的電離起抑制作用，且從帶負(fù)電荷的陰離子中電離出帶正電荷的陽(yáng)離子更加困難，所以其電離程度越來(lái)越小，則K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10 （能體現(xiàn)出逐級(jí)減小即可），
故答案為：K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10 （能體現(xiàn)出逐級(jí)減小即可）；上一級(jí)電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用、從帶負(fù)電荷的陰離子中電離出帶正電荷的陽(yáng)離子更加困難；     
（3）溶液中c（S^2-）=

Ksp

c(Fe2+)

=

6.25×10-18

1

mol/L=6.25×10^-18mol/L，c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22，則c（H⁺）=

1×10-22 6.25×10-18

mol/L=4×10^-3mol/L，pH=-lg4×10-3=2.4，
故答案為：2.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較、溶度積程度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)鹽的性質(zhì)結(jié)合鹽類(lèi)水解來(lái)確定離子濃度大小，根據(jù)溶度積常數(shù)及弱酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算溶液的pH，題目難度中等．